Žinių pagrindai

Azoto fiksacija paverčia N₂ biologiškai panaudojamu redukuotu azotu; amonifikacija, nitrifikacija ir denitrifikacija keičia azoto chemines formas ir jo pasiskirstymą tarp skirtingų cheminių telkinių.

Silikatų struktūrose silicio ir deguonies tetraedrai sudaro atskirus vienetus, grandines, sluoksnius arba karkasus.

Metamorfizmas keičia mineralų asociaciją ir tekstūrą pakitus slėgio, temperatūros, fluidų ir deformacijos sąlygoms, nebūtinai lydantis visai uolienai.

Mechaninis dūlėjimas keičia nuolaužų dydį; cheminis dūlėjimas keičia arba tirpdo mineralus vykstant tokioms reakcijoms kaip hidrolizė ir oksidacija.

Pasiskirstymo koeficientas susieja vienos cheminės rūšies koncentracijas dviejose nurodytose kartu egzistuojančiose fazėse.

Homogeninio pusiausvyrinio lydymosi atveju, kai D pastovus, iš masės balanso ir pusiausvyros gaunamas lydalo praturtėjimas Cℓ/C₀=1/[D+F(1−D)].

Požeminis vanduo keičiasi ištirpusiomis cheminėmis medžiagomis su vandeningojo sluoksnio mineralais ir paviršiais.

Ištirpusi neorganinė anglis apima vandeninį CO₂ ir anglies rūgštį pagal pasirinktą apskaitos konvenciją, hidrokarbonatą ir karbonatą.

Subalansuotos reakcijos, kurios stechiometriniai koeficientai νᵢ turi ženklą, reakcijos dalmuo yra aktyvumų, pakeltų šiais koeficientais išreikštais laipsniais, sandauga.

Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q.

Reakcijai HA ⇌ H⁺ + A⁻, taikant nurodytą tirpiklio aprašymo konvenciją, Ka susieja pusiausvyros aktyvumus.

Kiekybinis cheminių formų pasiskirstymo vandeniniame tirpale nustatymas derina pusiausvyros ryšius su analitinių kiekių tverme ir elektriniu neutralumu.

Daugiaprotonė rūgštis netenka protonų per nuoseklias pusiausvyras, kurių kiekviena turi savo jonizacijos konstantą.

Pertvarkius rūgšties disociacijos lygtį, gaunama pH=pKa+log₁₀(aA⁻/aHA).

Titravimo ekvivalentinį tašką nustato reakcijos stechiometrija, o stebimas galutinis taškas yra matavimo kriterijus.

Susidarant aduktui, Luiso bazė suteikia elektronų porą, o Luiso rūgštis ją priima.

Idealiajam skystajam tirpalui esant pusiausvyroje su idealiaisiais garais, pagal Raulio dėsnį kiekvieno komponento dalinis slėgis lygus jo molinės dalies skystyje ir grynojo skysčio garų slėgio toje pačioje temperatūroje sandaugai.

Idealiojo praskiesto tirpalo, nuo grynojo tirpiklio atskirto tirpikliui laidžia membrana, osmosinis slėgis apytiksliai lygus osmosiškai aktyvių ištirpusios medžiagos dalelių molinės koncentracijos ir RT sandaugai.

Kai sistemoje, aprašomoje nepriklausomais komponentais, fazės yra pusiausvyroje, pagal Gibbso fazių taisyklę F=C−P+2.

Kai viena cheminė rūšis negrįžtamai nyksta, o reakcijos greičio konstanta nekinta, integruojant −dc/dt=k cⁿ gaunama c=c₀−kt, kai n=0, c=c₀e⁻ᵏᵗ, kai n=1, ir 1/c=1/c₀+kt, kai n=2.

Po trumpo pereinamojo laikotarpio mažos koncentracijos tarpinio junginio susidarymo ir sunaudojimo greičiai gali būti apytikriai vienodi, todėl jo greičio lygtį galima pašalinti iš mechanizmo lygčių.

Pereinamosios būsenos teorija sieja elementariosios reakcijos greičio koeficientą su apribota aktyvuotojo komplekso pusiausvyra ir barjero kirtimo dažniu.

Borno–Openheimerio artinyje elektronų ir branduolių judėjimas atskiriamas sprendžiant elektronų uždavinį esant fiksuotai branduolių geometrijai, o tada aprašant branduolių judėjimą gautame energijos paviršiuje.

Hartrio–Foko metodu variaciškai optimizuojamas vieno determinanto aprašas, apimantis vidutines Kulono ir mainų sąveikas.

Konformacijos skiriasi pasisukimu apie ryšius, nekeičiant atomų jungimosi tvarkos.

Tetraedrinio stereogeninio centro prijungtoms grupėms priskirkite prioritetus pagal Cahn–Ingold–Prelog taisykles: pirmiausia pagal atominį skaičių, izotopams – pagal izotopinę masę, tada pagal pirmąjį skirtumą, taikant daugybinių ryšių dubliavimą.

Alkenui, kurio kiekvieno dvigubojo ryšio anglies atomo du pakaitai yra atskiriami, CIP prioritetus nustatykite nepriklausomai prie kiekvieno anglies atomo.

SN2 stadijoje ryšys su nukleofilu susidaro tuo pat metu, kai pasitraukia išeinančioji grupė, pereinant per vieną pereinamąją būseną.

Paprastame SN1 reakcijos kelyje lėta substrato jonizacija suformuoja karbokatijoną turinčią tarpinę dalelę prieš jai reaguojant su nukleofilu.

E2 stadijoje β vandenilio atskėlimas, alkeno ryšio susidarymas ir išeinančiosios grupės atsiskyrimas vyksta vienu metu.