Pagal Brønstedo sampratą rūgštis atiduoda protoną, o bazė jį prisijungia.
Esminės žinios
Brionstedo rūgštis yra protonų donorė, o Brionstedo bazė – protonų akceptorė. Atidavusi protoną, rūgštis tampa savo konjuguotąja baze; prisijungusi protoną, bazė tampa savo konjuguotąja rūgštimi.
Sąlygos ir taikymo ribos
Tai Brionstedo aprašymas, grindžiamas protonų perdavimu, o ne platesnis Luiso rūgščių ir bazių aprašymas.
Rūgštinės ar bazinės savybės priklauso nuo reakcijos partnerio ir terpės; vanduo gali atlikti bet kurį iš šių vaidmenų.
Šaltiniai · 2
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paskelbti protonų perdavimo ir konjuguotųjų porų apibrėžimai, įskaitant vandens ir amoniako pavyzdžius.
2026-10-10 · Angliško teksto donorų ir akceptorių vaidmenys bei konjuguotųjų porų sudarymas patikrinti pagal skyrių 14.1; neteigiama jokia pH ar stiprumo vertė.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
Proton donation/acceptance and conjugate pairs.
Acid and base roles depend on the reaction partner.
Tirpalas, kuriame yra tinkami silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės kiekiai arba atitinkama silpnos bazės pora, gali priešintis pH pokyčiams pridėjus rūgšties ar bazės. Šį atsaką lemia susietos rūgšties ir bazės pusiausvyros, ir jo talpa baigtinė.
Buffer behaviour involves a weak acid/conjugate-base or corresponding base pair.
Reakcijai HA ⇌ H⁺ + A⁻, taikant nurodytą tirpiklio aprašymo konvenciją, Ka susieja pusiausvyros aktyvumus. Konjuguotajai rūgšties ir bazės porai vandenyje KaKb=Kw, jei taikomi suderinti apibrėžimai. Rūgšties stiprumas apibūdina pusiausvyrinį polinkį perduoti protoną, o jonizuota dalis priklauso ir nuo sudėties.
Ka quantifies a specified Brønsted proton-transfer equilibrium.
Joniniame hidride vandenilis formaliai yra H− ir gali veikti kaip stipri bazė arba reduktorius; vykstant protono pernašai iš vandens, susidaro vandenilio dujos ir hidroksido jonas. Molekulinių vandenilio junginių ryšius ir rūgštines bei bazines savybes lemia su vandeniliu susijungę elementai ir struktūra. Tai, kad formulėje yra vandenilio, nereiškia hidridams būdingo reaktyvumo.