Esant pusiausvyrai, priešingomis kryptimis vykstančios reakcijos tęsiasi, tačiau bendroji sudėtis nekinta.
Esminės žinios
Grįžtamojoje reakcijoje, esant cheminei pusiausvyrai, tiesioginės ir atvirkštinės reakcijų greičiai yra vienodi. Nekintant sąlygoms, reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios, nors reakcijos tęsiasi abiem kryptimis.
Sąlygos ir taikymo ribos
Aprašoma uždara reakcijos sistema pastoviomis sąlygomis, o ne išorinio poveikio palaikoma stacionarioji būsena.
Vienodi reakcijų greičiai nereiškia, kad reagentų ir produktų koncentracijos yra vienodos.
Šaltiniai · 2
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paskelbtas dinaminės pusiausvyros aprašymas ir sandarių sistemų pavyzdžiai; joks pusiausvyros matavimas nebuvo pakartotas.
2026-10-10 · Anglų kalba pateiktas reakcijos greičio ir sudėties skirtumas patikrintas pagal „Chemical Equilibria“; išsami kelių reakcijų kinetika nepatenka į apimtį.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
Equal forward/reverse rates with unchanged bulk concentrations.
Grįžtamojoje reakcijoje, esant cheminei pusiausvyrai, tiesioginės ir atvirkštinės reakcijų greičiai yra vienodi. Nekintant sąlygoms, reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios, nors reakcijos tęsiasi abiem kryptimis.
Gibso energija yra G = H − TS. Esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, procesas uždaroje sistemoje, kurioje atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas, yra termodinamiškai palankus, kai jo Gibso energijos pokytis yra neigiamas. Šis kriterijus nenurodo, kaip greitai procesas vyksta.
Equilibrium and Gibbs-energy criteria are connected under the specified thermodynamic constraints.
Katalizatorius suteikia alternatyvų reakcijos kelią, kuris padidina greitį, ir bendroje reakcijoje yra regeneruojamas. Katalizuojamų reakcijos kelių aktyvacijos barjerai gali būti mažesni. Tai pačiai grįžtamajai reakcijai esant nekintamoms termodinaminėms sąlygoms katalizė gali paspartinti artėjimą prie pusiausvyros, nekeisdama jos pusiausvyros konstantos.
Grįžtamojoje reakcijoje, esant cheminei pusiausvyrai, tiesioginės ir atvirkštinės reakcijų greičiai yra vienodi. Nekintant sąlygoms, reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios, nors reakcijos tęsiasi abiem kryptimis.
Catalysis accelerates approach to equilibrium for the same reaction without changing its equilibrium constant.
Nurodytai tirpimo reakcijai tirpumo sandauga susieja pusiausvyrinius jonų aktyvumus; grynosios kietosios medžiagos aktyvumas pagal susitarimą lygus vienetui. Reakcijos dalmens palyginimas su pusiausvyrine reikšme rodo termodinaminę tirpimo ar nuosėdų susidarymo tendenciją.
Ksp describes a specified dissolution equilibrium.
Subalansuotos reakcijos, kurios stechiometriniai koeficientai νᵢ turi ženklą, reakcijos dalmuo yra aktyvumų, pakeltų tų koeficientų laipsniais, sandauga. Esant pusiausvyrai, Q yra lygus bedimensiai pusiausvyros konstantai K, apibrėžtai nurodytai temperatūrai ir standartinėms būsenoms.
Q=K identifies the specified equilibrium composition.
Tirpumas nusako pusiausvyrinę ištirpusios medžiagos sudėtį konkrečiam tirpiniui, tirpikliui ir atitinkamai fazei esant nurodytoms sąlygoms. Palyginti su šia riba, nesočiajame tirpale tirpinio yra mažiau, sotusis tirpalas yra ties šia riba, o persotintajame tirpale tirpinio yra daugiau ir jis nėra stabilios pusiausvyros su atitinkama tirpinio faze būsenos. Persotinimas gali išlikti, kol branduolių susidarymas ar kitas procesas sudaro sąlygas atsiskyrimui. Koncentruotas tirpalas gali būti nesotusis, o praskiestas tirpalas – sotusis.
Solubility refers to equilibrium with a specified phase; supersaturation is outside that stable equilibrium.