Gibso energijos pokytis leidžia atskirti termodinaminį palankumą nuo reakcijos greičio.
Esminės žinios
Gibso energija yra G = H − TS. Esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, procesas uždaroje sistemoje, kurioje atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas, yra termodinamiškai palankus, kai jo Gibso energijos pokytis yra neigiamas. Šis kriterijus nenurodo, kaip greitai procesas vyksta.
Vertės ir lygtys
ΔG = ΔH − TΔS
ΔG
Gibso energijos pokytis J
ΔH
Entalpijos pokytis J
T
Absoliučioji temperatūra K
ΔS
Entropijos pokytis J K⁻¹
Sąlygos ir taikymo ribos
Nurodytas krypties kriterijus remiasi prielaida, kad temperatūra ir slėgis yra pastovūs ir atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas.
Naudokite faktines būsenas ir sudėtį; standartinės būsenos ΔG° negalima vartoti vietoj ΔG esant bet kokioms sąlygoms.
Pradinė ir galutinė būsenos turi tą pačią absoliučiąją temperatūrą T.
Taikant nurodytą savaimingumo kriterijų, slėgis taip pat yra pastovus, o uždaroji sistema atlieka tik slėgio ir tūrio kitimo darbą.
Šaltiniai · 4
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice University2 šaltiniai
Vadovėlinis termodinaminis išvedimas ir savaimingumo bei greičio skirtumas; naujų eksperimentinių įrodymų nepateikiama.
2026-10-10 · Angliškas Gibso energijos apibrėžimas ir pastovios temperatūros bei slėgio kriterijus patikrinti pagal skyrius 16.1 ir 16.4, nurodant darbo apribojimus.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
G=H−TS and the constant-temperature/pressure direction criterion, distinct from rate.
Thermodynamic favourability does not determine reaction speed.
Grįžtamojoje reakcijoje, esant cheminei pusiausvyrai, tiesioginės ir atvirkštinės reakcijų greičiai yra vienodi. Nekintant sąlygoms, reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios, nors reakcijos tęsiasi abiem kryptimis.
Gibso energija yra G = H − TS. Esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, procesas uždaroje sistemoje, kurioje atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas, yra termodinamiškai palankus, kai jo Gibso energijos pokytis yra neigiamas. Šis kriterijus nenurodo, kaip greitai procesas vyksta.
Equilibrium and Gibbs-energy criteria are connected under the specified thermodynamic constraints.
Nernsto lygtis susieja grįžtamojo elemento potencialą su jo standartiniu potencialu, temperatūra ir reakcijos dalmeniu. Ji išplaukia iš termodinaminių ryšių tarp reakcijos Gibso energijos ir grįžtamojo elektrinio darbo; ji neapima nuo srovės priklausančių įtampos nuostolių.
Reversible cell potential is related to reaction Gibbs energy.
Ležandro transformacijos H=U+pV ir F=U−TS pakeičia natūraliuosius būsenos kintamuosius: esant nekintamai sudėčiai, dH=T dS+V dp ir dF=−S dT−p dV. Esant nekintamai temperatūrai ir tūriui, pusiausvyros būsenos F yra mažiausia iš visų leistinų būsenų. Uždarai sistemai, kurioje atliekamas tik slėgio ir tūrio kitimo darbas, nekinta visos sistemos kinetinė ir gravitacinė potencinė energija, o pastovus išorinis slėgis lygus abiejų galinių pusiausvyros būsenų slėgiams, suteiktas šilumos kiekis lygus entalpijos pokyčiui.
Gibbs energy is the existing complementary potential; no duplicate Gibbs definition is introduced.
Grynosios fazės koegzistuoja esant tai pačiai T ir p, kai jų molinės Gibso energijos yra lygios. Išilgai pirmosios eilės fazių sambūvio kreivės dp/dT=Δs_m/Δv_m=L_m/(TΔv_m), kai fazių dydžių skirtumai skaičiuojami ta pačia kryptimi ir L_m=TΔs_m.
Equality of phase chemical potentials and their equilibrium differentials give the coexistence slope.
Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q. Esant pusiausvyrai, ji lygi nuliui, todėl ΔᵣG° = −RT ln K. Šis sąryšis apibūdina termodinaminę reakcijos kryptį ir pusiausvyrą, o ne reakcijos greitį.
The reaction relation specializes Gibbs-energy accounting.