Izotopai turi vienodą protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių.
Esminės žinios
Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Jų atominis skaičius yra vienodas, o masės skaičius A, bendras protonų ir neutronų skaičius, skiriasi.
Vertės ir lygtys
A = Z + N
A
Masės skaičius: bendras nukleonų skaičius
Z
Protonų skaičius
N
Neutronų skaičius
Sąlygos ir taikymo ribos
Masės skaičius nusako nukleonų skaičių; tai nėra kilogramais matuojama atomo masė.
Pasikeitus elektronų skaičiui, pasikeičia joninis krūvis, o ne izotopo tapatybė.
Skaičiai nurodomi vienam konkrečiam atomo branduoliui; visi trys dydžiai yra bedimensiai sveikieji skaičiai.
Šaltiniai · 2
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Šaltinyje pateiktos apibrėžtys ir magnio izotopų pavyzdžiai; izotopų gausa ir branduolių gyvavimo trukmė nepatenka į šio įrašo apimtį.
2026-10-10 · Angliškas tekstas apie izotopo tapatybę ir masės skaičiaus skirtumą patikrintas pagal „Atomo sandara ir simbolinis žymėjimas“.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Skiriasi taikymo ribos ar susitarimas
Same proton number, different neutron counts and mass numbers.
A mass number counts nucleons; it is not an exact measured atomic mass.
Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Jų atominis skaičius yra vienodas, o masės skaičius A, bendras protonų ir neutronų skaičius, skiriasi.
Atomas turi branduolį, kurį supa elektronai. Jo atominis skaičius Z yra protonų skaičius branduolyje ir nusako cheminį elementą. Neutraliame atome elektronų yra tiek pat, kiek protonų; prisijungus arba netekus elektronų, susidaro to elemento jonas.
Isotope identity uses the shared atomic number of an element.
Radiometrinis datavimas sujungia izotopų matavimus ir skilimo modelį, kad būtų įvertintas praėjęs laikas. Interpretuojant būtina atsižvelgti į pradinį dukterinių izotopų kiekį ir vėlesnį izotopų patekimą į mėginį ar praradimą. Mineralo izotopinis amžius gali atspindėti jo susidarymą arba vėlesnį izotopinio laikrodžio nustatymą iš naujo, o ne kiekvieną uolienos istorijos įvykį.
A stated isotope system and sample-retention history underlie an age interpretation.
Izotopų delta lygina nurodytą mėginio izotopų santykį su taip pat apibrėžtu santykiu nurodytoje atskaitoje. Pusiausvyrinis ir kinetinis frakcionavimas gali keisti izotopų pasiskirstymą tarp medžiagų; maišymas taip pat keičia išmatuotus santykius. Delta yra santykinis santykių skirtumas, o ne absoliutus izotopo kiekis ar vienareikšmis proceso nustatymas.
Protonų–protonų grandinės ir CNO ciklai vandenilį paverčia heliu skirtingomis reakcijų sekomis; CNO branduoliai dalyvauja kataliziniame cikle. Degant heliui, per trigubąją alfa reakcijų seką gali susidaryti anglis. Reakcijų sparta ir skirtingų reakcijų kelių indėlis priklauso nuo temperatūros, tankio ir sudėties, o neutrinai išneša dalį išsiskyrusios energijos.
Isotope identities and nuclear counts specify each pathway.
Masių spektrometras jonizuoja medžiagą, atskiria jonus pagal masės ir krūvio santykį ir registruoja jų gausą. Jonizacija ir fragmentacija sukuria nuo metodo priklausančius spektrų požymius. Molekulinis jonas, izotopinis pasiskirstymas ir fragmentai gali apriboti galimą sudėtį ir atomų jungimosi tvarką, tačiau išmatuotas m/z savaime nėra neutralios molekulės masė.
Isotope composition contributes to spectral patterns.
Atominės masės konstanta mu yra viena dvyliktoji laisvo, nejudančio, pagrindinės būsenos anglies-12 atomo masės. Mėginio santykinė atominė masė yra jo vidutinė atominė masė, padalyta iš mu. Izotopų dalys lemia vidurkį; jis skiriasi nuo izotopo sveikojo masės skaičiaus. Standartinės atominės masės apibūdina nurodytas įprastas Žemės medžiagas ir gali būti pateikiamos intervalais, nes izotopų gausa kinta.
The average is over isotopes of one element; isotope mass number and dimensionless relative atomic mass remain distinct.