Reakcijos greitis nusako pokytį per laiką; greičio dėsnis aprašo jo priklausomybę nurodytomis sąlygomis.
Esminės žinios
Reakcijų greičiai nusako, kaip greitai sunaudojami reagentai arba susidaro produktai. Greičio dėsnis susieja išmatuotą greitį su sudėtimi nurodytomis sąlygomis. Bendrosios reakcijos kinetinės eilės turi būti nustatomos remiantis kinetiniais duomenimis, o ne tiesiog perimamos iš išlygintos reakcijos lygties koeficientų.
Sąlygos ir taikymo ribos
Nurodykite reakciją, temperatūrą, terpę ir intervalą, kuriame galioja greičio dėsnis.
Vidutinis ir momentinis greičiai skiriasi; pasikeitus sąlygoms ar mechanizmui, empirinis greičio dėsnis gali nebegalioti.
Šaltiniai · 4
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice University2 šaltiniai
Paskelbti greičio apibrėžimai ir eksperimentinis greičio dėsnio nustatymas; kinetinis eksperimentas ir parametrų priderinimas nebuvo atlikti.
2026-10-10 · Angliškame tekste greičio, laiko intervalo ir reakcijos eilės skirtumai patikrinti pagal Chemistry 2e skyrius 12.1 ir 12.3; visuotinis laipsninis dėsnis neteigiamas.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
Consumption/formation rates and experimentally determined reaction orders.
Reaction orders cannot simply be copied from overall stoichiometric coefficients.
Reakcijų greičiai nusako, kaip greitai sunaudojami reagentai arba susidaro produktai. Greičio dėsnis susieja išmatuotą greitį su sudėtimi nurodytomis sąlygomis. Bendrosios reakcijos kinetinės eilės turi būti nustatomos remiantis kinetiniais duomenimis, o ne tiesiog perimamos iš išlygintos reakcijos lygties koeficientų.
Katalizatorius suteikia alternatyvų reakcijos kelią, kuris padidina greitį, ir bendroje reakcijoje yra regeneruojamas. Katalizuojamų reakcijos kelių aktyvacijos barjerai gali būti mažesni. Tai pačiai grįžtamajai reakcijai esant nekintamoms termodinaminėms sąlygoms katalizė gali paspartinti artėjimą prie pusiausvyros, nekeisdama jos pusiausvyros konstantos.
Catalysis changes a reaction pathway and thereby its rate under the specified conditions.
Reakcijos mechanizmas yra siūloma elementariųjų žingsnių seka, kurių suma duoda bendrąją reakciją. Elementariajam masių veikimo dėsnio žingsniui molekuliškumas lemia koncentracijų daugiklius jo greičio dėsnyje. Bendram greičio dėsniui paprastai reikia viso mechanizmo analizės.
Proposed elementary steps must be consistent with kinetic evidence.
Arrhenius modelis aprašo daugelį reakcijų greičio konstantų naudojant priešeksponentinį daugiklį ir aktyvacijos energijos parametrą. Tiesinė ln k priklausomybė nuo absoliučiosios temperatūros atvirkštinio dydžio palaiko modelį išmatuotame intervale, bet nepatvirtina vieno universalaus mechanizmo.
The temperature model describes the stated rate constant over a limited range.
Kai viena cheminė rūšis negrįžtamai nyksta, o reakcijos greičio konstanta nekinta, integruojant −dc/dt=k cⁿ gaunama c=c₀−kt, kai n=0, c=c₀e⁻ᵏᵗ, kai n=1, ir 1/c=1/c₀+kt, kai n=2. Esant skirtingoms reakcijos eilėms, skiriasi koncentracijos kitimas laikui bėgant ir reakcijos greičio konstantos vienetai.
Integration uses a specified empirical disappearance law.