Išlygintos lygties koeficientai susieja reakcijoje sunaudojamų ir susidarančių medžiagų kiekius.
Esminės žinios
Stechiometriniai koeficientai išlygintoje cheminėje lygtyje nusako sunaudojamų reagentų ir susidarančių produktų kiekių santykius. Šie dalelių skaičiaus santykiai taip pat yra molinių kiekių santykiai, todėl pagal žinomą reaguojančios medžiagos kiekį galima apskaičiuoti kitos reaguojančios arba susidarančios medžiagos kiekį.
Stechiometriniai santykiai taikomi iš tikrųjų reaguojančių medžiagų kiekiams; reagentų perteklius, nevisiškas virsmas ir šalutinės reakcijos gali pakeisti galutinę išeigą.
Šaltiniai · 2
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paskelbtas medžiagų kiekių nustatymo pagal koeficientus metodas ir amoniako molinių kiekių santykio pavyzdys; laboratorinė išeiga neteigiama.
2026-10-10 · Anglų kalba pateiktas santykių metodas patikrintas pagal „Reaction Stoichiometry“; reakcijos greičio ar visiško virsmo prognozavimas neįtrauktas.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
Balanced coefficients as mole ratios and theoretical versus actual yield.
Reacting amounts follow the balanced ratios; final yields can differ.
Stechiometriniai koeficientai išlygintoje cheminėje lygtyje nusako sunaudojamų reagentų ir susidarančių produktų kiekių santykius. Šie dalelių skaičiaus santykiai taip pat yra molinių kiekių santykiai, todėl pagal žinomą reaguojančios medžiagos kiekį galima apskaičiuoti kitos reaguojančios arba susidarančios medžiagos kiekį.
Molis, kurio simbolis mol, yra SI medžiagos kiekio vienetas. Viename molyje yra tiksliai 6.02214076 × 10²³ nurodytų elementariųjų dalelių. Medžiagos kiekį n ir dalelių skaičių N sieja lygtis n = N/N_A, kur N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ tiksliai.
Balanced particle-number ratios also give reacting mole ratios.
Stechiometriniai koeficientai išlygintoje cheminėje lygtyje nusako sunaudojamų reagentų ir susidarančių produktų kiekių santykius. Šie dalelių skaičiaus santykiai taip pat yra molinių kiekių santykiai, todėl pagal žinomą reaguojančios medžiagos kiekį galima apskaičiuoti kitos reaguojančios arba susidarančios medžiagos kiekį.
Išlygintos įprastos cheminės reakcijos lygties abiejose pusėse kiekvieno elemento atomų skaičius ir bendrasis elektros krūvis yra vienodi. Lygtį lyginkite keisdami koeficientus, o ne medžiagos formulę; lygindami oksidacijos ir redukcijos pusreakcijas, įtraukite elektronų perdavimą.
The amount-ratio method uses a balanced chemical equation.
Titravimo ekvivalentinį tašką nustato reakcijos stechiometrija, o stebimas galutinis taškas yra matavimo kriterijus. Skaičiuojant pH prieš ekvivalentinį tašką ir po jo, reikia atsižvelgti į likusius medžiagų kiekius, pakitusį tūrį ir atitinkamas pusiausvyras. Silpnąją rūgštį titruojant stipriąja baze, pH ekvivalentiniame taške paprastai lemia konjuguotoji bazė, todėl jis nėra neutralus.
Equivalence is determined by the balanced reacting amounts.
Gravimetrija leidžia nustatyti analitės kiekį pagal išmatuotą masę ar masės pokytį ir žinomą cheminį arba fizikinį ryšį. Nusodinamosios gravimetrijos atveju sveriamo produkto sudėtis turi būti žinoma, o jo išgava – pakankamai pilna. Bendras nusodinimas, likęs skystis ir pakitusi produkto stechiometrija gali lemti sisteminę nustatyto kiekio paklaidą.
Measured product mass is converted using stoichiometry.
Kulonometrijoje reaguojančios medžiagos kiekis nustatomas pagal integruojant srovę apskaičiuotą krūvį ir elektronų stechiometriją. Taikant kontroliuojamo potencialo ir kontroliuojamos srovės metodus, būtina atsižvelgti į reakcijos užbaigtumą, foninį krūvį ir tai, kurios reakcijos lemia srovę. Prieš priskiriant visą išmatuotą krūvį analitei, srovės išeiga turi būti praktiškai lygi vienetui arba nustatyta nepriklausomai.
Electron stoichiometry connects charge with reacting amount.
Idealiame tiesinės pakopinės polimerizacijos modelyje skaitinis vidutinis ilgis Xn nusako iš monomerų susidariusių vienetų skaičių vienoje produkto molekulėje; į skaičiuojamą visumą įtraukiami ir nesureagavę monomerai. Kai bifunkcinių monomerų A ir B grupių pradiniai skaičiai yra vienodi ir kiekvienas tarpmolekulinis A–B ryšys sumažina molekulių skaičių vienetu, Xn=N0/N=1/(1−p). AA/BB mišiniui, kurio pradinis grupių santykis r=NA,0/NB,0≤1, o p yra sureagavusių mažumoje esančių A grupių dalis, Xn=(1+r)/(1+r−2rp). Dideliam vidutiniam grandinės ilgiui būtina didelė konversija ir beveik tikslus stechiometrinis balansas.
Initial functional-group balance uses amounts and functionality.
Kai reakcijos lygtis subalansuota ir pasirinktas vienas pageidaujamas produktas, teorinė atomų ekonomija yra jo stechiometrinės masės ir bendros stechiometrinės reagentų masės santykis. Proceso masės intensyvumas yra išmatuotos bendros į procesą patenkančių medžiagų masės ir išskirto produkto masės santykis; E faktorius – atliekų masės ir produkto masės santykis. Kai ribos sutampa ir visos pradinės medžiagos apskaitomos kaip produktas bei atliekos, PMI=E+1. Nė vienas iš šių santykių pats savaime neparodo toksiškumo, energijos poreikio ar faktinės reakcijos išeigos.
Balanced coefficients supply theoretical reactant and product masses.
Reakcijų stechiometrija susieja cheminių medžiagų kiekių pokyčius su reakcijų ir mainų srautais. Kintant tūriui, koncentracijų pokyčiai apima ir praskiedimą; todėl norint nustatyti laike kintančius srautus reikia informacijos apie tūrį ir medžiagų atsargas bei pakankamai nepriklausomų matavimų arba kinetinių apribojimų.
The stoichiometric coefficients determine amount changes caused by reaction events.
Srautų balanso analizėje taikomi stacionariosios būsenos stechiometriniai apribojimai ir reakcijų greičių ribos, o tada srautai parenkami pagal tikslinę funkciją arba papildomus apribojimus. Tuos pačius išorinius matavimus gali atitikti keli leistinieji srautų sprendiniai; optimalus sprendinys nėra stebėtas viduląstelinis srautas.
The signed stoichiometric coefficients form S; at metabolic steady state the reaction-flux vector v satisfies S*v = 0.
Empirinė formulė nurodo paprasčiausią sudarančių atomų skaičių santykį, išreikštą sveikaisiais skaičiais. Molekulinė formulė nurodo šių atomų skaičių konkrečioje molekulėje; skirtingos struktūros gali turėti tą pačią molekulinę formulę. Struktūrinė formulė taip pat vaizduoja atomų jungimosi tvarką. Ištisinės joninės kietosios medžiagos formulės vienetas išreiškia stechiometrinį santykį, o ne teigia, kad kristalą sudaro atskiros molekulės.
Balanced reaction accounting uses formulas for the specified molecular or formula-unit entities, not a formula as a complete structural description.
Vienos fiksuotos suminės reakcijos atveju, darant prielaidą apie visišką virsmą, ribojantysis pradinis reagentas yra tas, kurio turimo kiekio ir teigiamo stechiometrinio koeficiento santykis yra mažiausias. Padauginus šį mažiausią santykį iš produkto koeficiento, gaunamas teorinis produkto kiekis. Procentinė išeiga palygina faktiškai išskirtą ir teorinį produkto kiekį tuo pačiu pagrindu; šalutinės reakcijos, pusiausvyra, perkėlimo nuostoliai ar priemaišos gali pakeisti stebimą rezultatą.
For the stated single-reaction completion model, every reactant bounds the common reaction amount by n_i/nu_i.
Pilnojoje joninėje lygtyje vandenyje ištirpę stiprieji elektrolitai vaizduojami jų jonais. Iš abiejų lygties pusių pašalinus vienodas nepakitusias chemines daleles, gaunama sutrumpintoji joninė lygtis. Joje kietosios medžiagos, dujos ir molekulinės formos silpnieji elektrolitai paliekami atsižvelgiant į tikrąją reakciją. Turi sutapti ir atomų skaičius, ir bendrasis krūvis abiejose lygties pusėse; jono stebėtojo žyma apibūdina jo vaidmenį toje lygtyje, o ne jono negebėjimą paveikti bet kurios tirpalo savybės.
Net ionic accounting conserves atoms as well as net electric charge after identical spectator species are cancelled.
Heso dėsnis teigia, kad reakcijų entalpijos pokyčiai sudedami, kai sudedamos atitinkamos subalansuotos reakcijų lygtys. Apgręžus reakciją, jos entalpijos pokyčio ženklas pasikeičia; proporcingai pakeitus jos stechiometrinius koeficientus, tiek pat kartų pasikeičia ir entalpijos pokytis. Rezultatas priklauso nuo pradinės ir galutinės būsenų, o ne nuo pasirinkto kelio.
The balanced reactions and their enthalpy changes are reversed, scaled and added together using the same stoichiometric coefficients and compatible chemical/physical states.