Paprastas dujų modelis susieja slėgį, medžiagos kiekį, tūrį ir temperatūrą.
Esminės žinios
Idealiosios dujos paklūsta lygčiai pV = nRT. Realiosioms dujoms tai yra artinys, kurio tikslumas priklauso nuo tankio, temperatūros ir sąveikų; T yra absoliučioji termodinaminė temperatūra.
Vertės ir lygtys
pV = nRT
p
Absoliutusis dujų slėgis Pa
V
Dujų tūris m³
n
Dujų medžiagos kiekis mol
R
Molinė dujų konstanta J mol⁻¹ K⁻¹
T
Absoliučioji termodinaminė temperatūra K
Sąlygos ir taikymo ribos
Naudokite absoliutųjį slėgį ir temperatūrą kelvinais.
Dujos aprašomos vienalyte pusiausvyrąja būsena; didelio tankio dujų ir dujų, kurių sąlygos artimos kondensacijos sąlygoms, elgsena gali gerokai nukrypti nuo modelio.
Šaltiniai · 3
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
OpenStax 2.1, idealusis molekulinis modelis ir dujų dėsnis; NASA pV = nRT ir reikalavimas naudoti absoliučiąją temperatūrą.
2026-10-10 · Tik idealiųjų dujų būsenos lygtis ir artinio taikymo ribos; nei skaitinė R vertė, nei realiųjų dujų pataisa nepateikiama.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
The dilute ideal-gas equilibrium model relates absolute pressure, volume, amount and temperature by pV=nRT.
Real gases approach this model under suitable dilute conditions; it is not an exact equation for every gas.
National Council of Educational Research and Training (NCERT)
Neišsigimusiame idealiame jonizuotame mišinyje, esančiame vietinėje šiluminėje pusiausvyroje, jonų ir elektronų skaičiaus tankiai lemia jų indėlį į dujų slėgį; izotropinė šiluminė spinduliuotė prideda spinduliuotės slėgio narį. P=(nᵢ+nₑ)k_BT+a_RT⁴/3. Jonizacija ir sudėtis lemia dalelių skaičių; skirtingų vidutinių elektronų ir jonų masių negalima sutapatinti.
Separate classical particles supply ideal pressure.
Sausų idealiųjų dujų atmosferoje, kurioje vyrauja hidrostatinė ir geostrofinė pusiausvyra, vėjo greičio kitimas slėgio koordinatės atžvilgiu tenkina ∂u_g/∂p=R_d T_y/(fp) ir ∂v_g/∂p=−R_d T_x/(fp). Horizontalieji temperatūros gradientai čia skaičiuojami pastovaus slėgio paviršiuose. Integruojant tarp dviejų slėgio lygių gaunamas geostrofinio vėjo skirtumas tarp jų; vien tai nenustato vėjo nė viename iš šių lygių.
The specific dry-air ideal-gas relation closes the pressure conversion.
Bolcmano lygtis aprašo praretintų dujų vienos dalelės skirstinio evoliuciją, įtraukdama pernašos, jėgos ir susidūrimų narius. Dviejų dalelių skirstinio uždarymas, darant prielaidą, kad prieš susidūrimą dalelių greičiai nekoreliuoti, kartu su trumpais poriniais susidūrimais leidžia gauti kinetinį artinį. Detaliosios pusiausvyros sąlygas tenkinanti pusiausvyra ir H teorema priklauso nuo šių prielaidų; jos neįrodo negrįžtamo pusiausvyros nusistovėjimo kiekvienai mikroskopinei daugelio dalelių būsenai.
The dilute equilibrium ideal gas is a limit of the kinetic description.
Mechaniniu požiūriu kvazistatinei paprastai spūdžiai uždarai sistemai jos atliktas darbas yra W=∫p dV: plėtimasis duoda teigiamą darbą, o suspaudimas — neigiamą. Pastovaus kiekio idealioms dujoms kvazistatiniame izoterminiame procese galioja W=nRTln(V_f/V_i). Izochorinis reiškia pastovų tūrį, izobarinis — pastovų slėgį, izoterminis — pastovią temperatūrą, o adiabatinis — šilumos perdavimo nebuvimą.
The two records describe related physical or metrological models or distinctions; the present claim does not require every hypothesis or result in the linked record.
Pastoviam idealiųjų dujų kiekiui, kai šiluminės talpos pastovios, grįžtamame adiabatiniame procese galioja pV^γ=constant ir TV^(γ−1)=constant, kur γ=C_p/C_V>1. Taip besiplėsdamos dujos vėsta, o suspaudžiamos šyla. Izoliuotame laisvajame plėtimesi Q=W=0 ir idealiųjų dujų vidinė energija nekinta; šis procesas netenkina grįžtamojo proceso laipsninio dėsnio.
This relation concerns the stated reversible adiabatic ideal-gas relations claim and its conditions; it does not assert an unqualified prerequisite or an additional theorem.
Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.
The molecular count form pV=Nk_BT is the existing amount-of-substance ideal-gas relation with n=N/N_A and R=N_Ak_B.