Žinynas
Žinių pagrindai
Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.
Daugiau filtrų
Neorganinė chemija ir katalizė
Rodoma įrašų: 1–25 iš 25
Atlikus molekulės simetrijos operaciją, nurodytas branduolių išsidėstymas lieka neatskiriamas nuo pradinio išsidėstymo.
ApibrėžimasChemijaLigandų laukai ir sukinių būsenų konkurencijaOktaedriniame kristalinio lauko modelyje d orbitalės skyla į žemesnės energijos t2g ir aukštesnės energijos eg grupes.
ModelisChemijaPereinamųjų metalų spalva ir magnetiniai duomenysElektroninis sužadinimas tarp metalo centre lokalizuotų arba su ligandais susijusių būsenų gali lemti regimosios šviesos sugertį ir prisidėti prie komplekso spalvos.
ModelisChemijaBūdingi pagrindinių grupių redokso ir ryšių dėsningumaiValentinių orbitalių užpildymas ir elektroninis stabilizavimas lemia pagrindinių grupių chemijos dėsningumus: šarminiai metalai dažniausiai sudaro +1 jonus, o šarminių žemių metalai – +2 jonus; p bloko elementams būdinga kovalentinių struktūrų ir oksidacijos laipsnių įvairovė.
ModelisChemijaOksidacinis prisijungimas ir redukcinis eliminavimasĮprasto vienbranduolio dviejų elektronų oksidacinio prisijungimo metu substrato ryšį pakeičia du metalo–ligando ryšiai, o formalusis metalo oksidacijos laipsnis padidėja dviem.
ModelisChemijaMigracinis įterpimas ir β-hidrido eliminavimasMigracinis įterpimas sujungia metalo koordinacinėje sferoje esančius ligandus, pavyzdžiui, alkilo ligandą ir CO, susidarant acilo grupei.
ModelisChemijaAtvaizdžiai, charakteriai ir normaliųjų modų redukcijaMatricos, vaizduojančios simetrijos operacijas pasirinktoje bazėje, turi atkartoti grupės kompoziciją.
MetodasChemijaIR ir Ramano modų atranka pagal simetrijąPerėjimo matricos elementas ⟨initial|O|final⟩ gali būti nenulinis tik tada, kai Γinitial*⊗Γoperator⊗Γfinal apima visiškai simetrinį atvaizdį.
MetodasChemijaKoordinacinė geometrija ir chirališkumasKoordinacinių junginių sudėtis gali būti vienoda, tačiau ligandų jungimosi būdas arba erdvinis išsidėstymas gali skirtis.
ApibrėžimasChemijaMetalo valentinių elektronų skaičiavimas ir 18 elektronų euristikaNeutraliųjų fragmentų ir oksidacijos laipsnio metodais ligandų ir metalo elektronai priskiriami nuosekliai, jei visame skaičiavime laikomasi pasirinkto metodo taisyklių.
MetodasChemijaLigandų pakeitimas, labilumas ir termodinaminis stabilumasDisociacinio ligandų pakeitimo metu ligandas atsiskiria prieš prisijungiant kitam, o asociacinio mechanizmo atveju naujas ligandas prisijungia prieš atsiskiriant ankstesniam.
ModelisChemijaKovalentiniai ligandų laukai ir metalo–ligando π sąveikosLigandų lauko molekulinių orbitalių (MO) modeliai sujungia suderinamos simetrijos metalo ir ligandų orbitales, papildydami taškinių krūvių kristalinio lauko modelį kovalentinėmis sąveikomis.
ModelisChemijaJoniniai hidridai ir vandenilio junginių rūgštinės bei bazinės savybėsJoniniame hidride vandenilis formaliai yra H− ir gali veikti kaip stipri bazė arba reduktorius; vykstant protono pernašai iš vandens, susidaro vandenilio dujos ir hidroksido jonas.
ModelisChemijaBoro Luiso rūgštingumas ir silicio–deguonies karkasaiBoro trihalogenidų žinyninės molekulinės struktūros yra trikampės plokščiosios, ir jie gali priimti donorų elektronų poras; BF3 ir fluorido jonas sudaro BF4−.
ModelisChemijaAzoto oksidai, elektronų skaičiaus lyginumas ir pusiausvyraAzotas sudaro oksidus, kuriuose jo formalusis oksidacijos laipsnis gali būti skirtingas.
ModelisChemijaFosforo oksidai, halogenidai ir nuo fazės priklausanti sandaraFosforo(III) ir fosforo(V) oksidai skiriasi deguonies kiekiu ir formaliaisiais oksidacijos laipsniais.
ModelisChemijaDeguonies dalelės ir sieros redokso įvairovėOksido O²−, peroksido O₂²− ir superoksido O₂− jonai skiriasi deguonies atomų ir elektronų skaičiumi bei išsidėstymu.
ModelisChemijaHalogenų redokso savybės ir tauriųjų dujų inertiškumo ribosHalogenų ir halogenidų oksiduojamasis ir redukuojamasis vaidmenys skiriasi; pavyzdžiui, tinkamomis tirpalo sąlygomis chloras gali oksiduoti bromido jonus.
ModelisChemijaKinetinis atskyrimas pagal reakcijos eigąAtliekant reakcijos eigos eksperimentus su vienodu reagento pertekliumi, lyginami reakcijos greičiai esant vienodoms reagentų koncentracijoms, bet skirtingai ankstesnei katalizatoriaus būsenų kaitai; skirtumai gali atskleisti dezaktyvaciją, produktų poveikį ar aktyvaciją.
MetodasChemijaKatalizatoriaus formų populiacijos ir produkto susidarymo srautasGausiai stebima katalizatoriaus forma gali būti ramybės būsenos forma arba į katalizinį ciklą neįeinantis rezervuaras, o nedidelės koncentracijos tarpinis junginys gali užtikrinti produkto susidarymo srautą.
MetodasChemijaKinetiniai izotopiniai efektai ir mechanizmasDeuterio izotopiniai efektai gali apriboti galimus C–H funkcionalizavimo kelius, tačiau jų interpretacija priklauso nuo to, ar buvo matuojami greičiai, konkurencija, ar produktų pasiskirstymas.
MetodasChemijaSuzuki transmetalinimo kelių palyginimas pagal sąlygasCarrow ir Hartwig palygino išskirtas paladžio hidrokso ir halogenidines rūšis, borono rūgšties ir boronato rūšis bei jų reakcijų greičius.
Empirinis rezultatasChemijaCO sukelta vario rekonstrukcija: 2025 m. tyrimas2025 m. vario tyrime atomistiniai paviršiaus ir kinetikos skaičiavimai derinami su palyginimu su skenuojamosios tunelinės mikroskopijos (STM) duomenimis, siekiant nagrinėti CO sukeltą rekonstrukciją redukuojant CO2.
Empirinis rezultatasChemijaKuriuose centruose teka katalizinė srovė?Veikiančio elektrokatalizatoriaus struktūra ir paviršiaus padengimas gali kisti.
Atviras klausimasChemijaTiesioginis surinkimas iš oro atsietomis redokso reakcijomis: 2026 m. naujovė2026 m. įrenginio tyrime pranešama apie sorbento regeneravimo ir CO2 išlaisvinimo atskyrimą taikant elektrolizę su atsietomis redokso reakcijomis.
Empirinis rezultatas