Žinių pagrindai

Paprastas dujų modelis susieja slėgį, medžiagos kiekį, tūrį ir temperatūrą.

Molis nusako nurodytų dalelių skaičių remiantis tikslia Avogadro konstanta.

Išlygintos lygties koeficientai susieja reakcijoje sunaudojamų ir susidarančių medžiagų kiekius.

Cheminėje lygtyje turi išlikti kiekvieno elemento atomų skaičius ir bendrasis elektros krūvis.

Esant pusiausvyrai, priešingomis kryptimis vykstančios reakcijos tęsiasi, tačiau bendroji sudėtis nekinta.

Pagal Brønstedo sampratą rūgštis atiduoda protoną, o bazė jį prisijungia.

Gibso energijos pokytis leidžia atskirti termodinaminį palankumą nuo reakcijos greičio.

Reakcijos greitis nusako pokytį per laiką; greičio dėsnis aprašo jo priklausomybę nurodytomis sąlygomis.

Katalizatorius keičia reakcijos kelią ir greitį, tačiau nekeičia tos pačios reakcijos pusiausvyros konstantos.

Aktyvumas išreiškia sudėtį nurodytos termodinaminės standartinės būsenos atžvilgiu.

pH yra aktyvumu pagrįstas dydis, praktikoje realizuojamas pagal matavimo susitarimus.

Rūgšties ir bazės pora gali priešintis ribotiems tirpalo pH pokyčiams.

Pusiausvyros sandauga apriboja nurodytos kietosios fazės tirpimą.

Elektrodų potencialai nurodomi lyginamojo puselementio atžvilgiu.

Grįžtamasis elektrocheminis potencialas priklauso nuo aktyvumų ir temperatūros.

Mechanizmas siūlo žingsnius, kurie paaiškina bendrą cheminį virsmą.

Daugelis greičio konstantų ribotame intervale atitinka eksponentinį temperatūros modelį.

Reakcijų entalpijas galima derinti, nes entalpija yra būsenos funkcija.

Fazių diagramos aprašo pusiausvyros būsenas nurodytomis sąlygomis.

Kiekybinei analizei reikia validuoto ryšio tarp atsako ir analitės kiekio.

Skirtinga sąveika su judriąja ir nejudriąja fazėmis atskiria mišinio komponentus.

Absorbancija gali būti proporcinga optinio kelio ilgiui ir sugeriančių dalelių koncentracijai.

Paprastos suspaudžiamos pusiausvirosios sistemos U(S,V,{N_i}) diferencialas yra dU=T dS−p dV+Σ_i μ_i dN_i.

Ležandro transformacijos H=U+pV ir F=U−TS pakeičia natūraliuosius būsenos kintamuosius: esant nekintamai sudėčiai, dH=T dS+V dp ir dF=−S dT−p dV.

Glodžių pusiausvyros potencialų mišriųjų išvestinių lygybė duoda (∂T/∂V)_S=−(∂p/∂S)_V, (∂T/∂p)_S=(∂V/∂S)_p, (∂S/∂V)_T=(∂p/∂T)_V ir (∂S/∂p)_T=−(∂V/∂T)_p.

Pastoviam paprastosios spūdžios medžiagos kiekiui C_V=(∂U/∂T)_V ir C_p=(∂H/∂T)_p.

Šiluminė pusiausvyra yra tranzityvi, todėl galima naudoti bendrą temperatūros skalę.

Kanoninei statistinei sumai Z=Σ_i exp(−βE_i) galioja F=−k_BT lnZ, U=−∂_β lnZ ir S=k_B(lnZ+βU).

Sistemai, kuri keičiasi energija ir dalelėmis su rezervuarais, kurių temperatūra T ir cheminis potencialas μ, p_i,N=exp[−β(E_i,N−μN)]/Ξ ir Ξ=Σ_N,i exp[−β(E_i,N−μN)].

Klasikiniame kanoniniame modelyje kiekvienas nepriklausomas kvadratinis narys, priklausantis nuo nesuvaržytos koordinatės ar impulso, į vidutinę energiją įneša k_BT/2.