GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 841–870 iš 1709

Žemė ir kosmosasRaukšlės, lūžiai ir santykinis poslinkis

Raukšlės geometriją apibūdina sparnai, spyna / ašis ir ašinis paviršius; antiforma ir sinforma nusako formą, o antiklinalės ir sinklinalės pavadinimai taip pat priklauso nuo stratigrafinės sekos.

ApibrėžimasŽemė ir kosmosasTįsa, kritimas ir geologinio žemėlapio apribojimai

Tįsa – tai plokštumoje esančios horizontalios linijos azimutas; kritimas – didžiausias polinkis horizontalės atžvilgiu, statmenas tįsai, nurodant jo kryptį.

MetodasŽemė ir kosmosasSantykinis datavimas ir stratigrafinės nedarnos

Superpozicijos principas apibrėžia amžiaus seką nesuardytoje nuogulų sekoje; intarpai yra senesni už juos talpinančią uolieną, o kertantys geologiniai dariniai yra jaunesni už tai, ką jie kerta.

MetodasŽemė ir kosmosas · BiologijaFosilijos, koreliacija ir paleoaplinka

Fosilijų kompleksai gali padėti apriboti santykinio amžiaus ir nuosėdų kaupimosi aplinkos interpretacijas, remiantis stebima fosilijų kaita ir žinomu ekologiniu kontekstu.

MetodasŽemė ir kosmosasNuosėdinės facijos ir baseinų interpretavimas

Grūdelių dydis, išrūšiavimas, nuosėdinės tekstūros, sudėtis ir fosilijos kartu padeda apriboti nuosėdų kaupimosi procesų ir aplinkų interpretacijas.

ModelisŽemė ir kosmosasIzostazija ir atsakas į apkrovą

Izostazija tinkamame modelyje apibūdina su plūdrumu susijusią litosferos stulpų pusiausvyrą virš deformuojamos mantijos.

ModelisŽemė ir kosmosas · ChemijaSilikatų struktūros ir pakeitimas

Silikatų struktūrose silicio ir deguonies tetraedrai sudaro atskirus vienetus, grandines, sluoksnius arba karkasus.

ApibrėžimasŽemė ir kosmosasDalinis lydymasis ir magmos susidarymas

Uoliena gali pradėti lydytis ne visiems jos komponentams pereinant į skystąją fazę.

ModelisŽemė ir kosmosasKristalizacija ir magminė diferenciacija

Kristalizuojantis mineralams, iš lydalo pašalinami tam tikri cheminiai komponentai.

ModelisŽemė ir kosmosas · ChemijaMetamorfinės mineralų asociacijos ir fazių apribojimai

Metamorfizmas keičia mineralų asociaciją ir tekstūrą pakitus slėgio, temperatūros, fluidų ir deformacijos sąlygoms, nebūtinai lydantis visai uolienai.

ModelisŽemė ir kosmosas · Chemija · BiologijaDūlėjimas, dirvodara ir cheminių medžiagų išnaša

Mechaninis dūlėjimas keičia nuolaužų dydį; cheminis dūlėjimas keičia arba tirpdo mineralus vykstant tokioms reakcijoms kaip hidrolizė ir oksidacija.

ModelisŽemė ir kosmosas · ChemijaGeocheminiai pasiskirstymo koeficientai

Pasiskirstymo koeficientas susieja vienos cheminės rūšies koncentracijas dviejose nurodytose kartu egzistuojančiose fazėse.

ModelisŽemė ir kosmosas · ChemijaPusiausvyrinio lydymosi ir frakcinės kristalizacijos modeliai

Homogeninio pusiausvyrinio lydymosi atveju, kai D pastovus, iš masės balanso ir pusiausvyros gaunamas lydalo praturtėjimas Cℓ/C₀=1/[D+F(1−D)].

ModelisŽemė ir kosmosasNuosėdų įtraukimas į srautą, pernaša ir nusėdimas

Vandens tėkmės skirtingais procesais perneša dugnines sąnašas, skendinčiąją medžiagą ir ištirpusias medžiagas.

ModelisŽemė ir kosmosasVandeningųjų sluoksnių vandens atsargos, pralaidumas ir mityba

Poringumas nusako porų tūrio dalį, o hidraulinis pralaidumas ir laidumas susiję su tekėjimu susisiekiančiais kanalais nurodytomis fluido sąlygomis.

ModelisŽemė ir kosmosas · ChemijaPožeminio vandens chemija ir pernašos kontekstas

Požeminis vanduo keičiasi ištirpusiomis cheminėmis medžiagomis su vandeningojo sluoksnio mineralais ir paviršiais.

ModelisŽemė ir kosmosasLedynų masės balansas ir ledo judėjimas

Ledyno akumuliacija ir abliacija lemia masės balansą; nurodytame paviršiaus masės balanso vaizde pusiausvyros linija skiria zonas.

ModelisŽemė ir kosmosasLedyninės erozijos ir akumuliacijos duomenys

Judantis ledas gali šlifuoti ir plėšti pamatines uolienas, o pernešama nuolaužinė medžiaga gali būti tiesiogiai nusodinama kaip moreninė medžiaga arba rūšiuojama tirpsmo vandens.

ModelisŽemė ir kosmosasPasaulinio ir santykinio jūros lygio kaita

Santykinis jūros lygis – tai vandens lygis, matuojamas vietinės sausumos atžvilgiu.

ModelisŽemė ir kosmosasAtmosferos ir vandenyno hidrostatinė pusiausvyra

Kai vertikalusis pagreitis yra nereikšmingas, vertikalusis slėgio gradientas atsveria sunkio jėgą: ∂p/∂z=−ρg, kai z ašis nukreipta aukštyn.

ArtinysŽemė ir kosmosasGeostrofinis tekėjimas ir Rosbio skaičiaus taikymo ribos

Pakankamai lėtai kintančiame didelio masto tekėjime, kai stipri trintis neveikia, horizontaliojo slėgio gradiento ir Koriolio pagreičiai gali apytiksliai atsverti vienas kitą.

ArtinysŽemė ir kosmosasSausasis adiabatinis judėjimas ir potencinė temperatūra

Idealiųjų sausųjų dujų, kurių savitosios šiluminės talpos pastovios, potencinė temperatūra θ=T(p₀/p)^(Rd/cp) išlieka pastovi vykstant grįžtamajam adiabatiniam dujų tūrio elemento judėjimui.

ModelisŽemė ir kosmosasDrėgmė, kondensacija ir debesys

Vandens garų kiekis ir santykinė drėgmė yra skirtingi dydžiai; santykinė drėgmė lygina garų slėgį su nurodyta soties verte esamoje temperatūroje.

ModelisŽemė ir kosmosasVandenyno tankis, stratifikacija ir maišymasis

Jūros vandens tankis priklauso nuo temperatūros, druskingumo ir slėgio.

ModelisŽemė ir kosmosasVėjo įtempis ir Ekmano pernaša

Stacionariame idealizuotame paviršiniame Ekmano sluoksnyje vertikaliai integruota masės pernaša yra ME=τ×ẑ/f.

ArtinysŽemė ir kosmosasVėjo varomi vandens apytakos ratai ir sūkuringumo apribojimai

Erdvėje kintantis vėjo įtempis gali sukelti Ekmano konvergenciją arba divergenciją ir lemti vandenyno vidaus cirkuliaciją.

ModelisŽemė ir kosmosas · Chemija · BiologijaKarbonatų formos ir apykaita jūroje

Ištirpusi neorganinė anglis apima vandeninį CO₂ ir anglies rūgštį pagal pasirinktą apskaitos konvenciją, hidrokarbonatą ir karbonatą.

ModelisŽemė ir kosmosasPaleoklimato netiesioginiai rodikliai ir chronologijos nustatymas

Gamtiniai archyvai, tokie kaip ledas, nuosėdos, koralai ir medžių rievės, išsaugo su praeities aplinkos sąlygomis susijusias savybes.

MetodasChemijaReakcijos dalmuo ir pusiausvyros konstanta

Subalansuotos reakcijos, kurios stechiometriniai koeficientai νᵢ turi ženklą, reakcijos dalmuo yra aktyvumų, pakeltų šiais koeficientais išreikštais laipsniais, sandauga.

ModelisChemijaReakcijos Gibso energija ir pusiausvyra

Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q.

Modelis
ModelisPatikrinta pagal šaltinius

Reakcijos Gibso energija ir pusiausvyra

Chemija

Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q.

Esminės žinios

Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q. Esant pusiausvyrai, ji lygi nuliui, todėl ΔᵣG° = −RT ln K. Šis sąryšis apibūdina termodinaminę reakcijos kryptį ir pusiausvyrą, o ne reakcijos greitį.

Vertės ir lygtys

ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q; ΔᵣG° = −RT ln K

ΔᵣG
reakcijos molinės Gibso energijos pokytis J mol⁻¹
ΔᵣG°
standartinis reakcijos molinės Gibso energijos pokytis J mol⁻¹
R
molinė dujų konstanta J mol⁻¹ K⁻¹
T
absoliučioji temperatūra K
Q
bedimensis reakcijos dalmuo 1
K
bedimensė pusiausvyros konstanta 1

Sąlygos ir taikymo ribos

  • ΔᵣG°, Q ir K naudokite tą pačią išlygintą reakcijos lygtį, temperatūrą ir standartines būsenas.
  • Krypties kriterijus taikomas esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui bei nurodytiems darbo apribojimams; vien koncentracijos gali būti nelygios aktyvumams.
Šaltiniai · 1

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. Chemistry 2e, 16.4 Free EnergyPaul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Patikrinta nestandartinių sąlygų Gibso energijos išraiška ir jos specialusis atvejis esant pusiausvyrai.

2026-10-10 · Nepriklausoma DI redakcinė peržiūra: nepriklausomai perskaityti visi 94 faktiniai glaustieji teiginiai, hipotezės, lygčių, kintamųjų ir vienetų lentelės bei 176 kilmės semantiniai ryšiai. Įvertintos visos tikslios autoriaus susiejimo su šaltiniais eilutės ir nurodytos apimtys; toliau pakartotinai patikrinti tiksliniai originalūs tekstai arba konkrečiai nurodytos indeksuotos pirminių šaltinių ištraukos. Siekiant įvertinti bendrą aprėptį, perskaityti visi išsaugoti glaustieji chemijos įrašai. Nepriklausoma DI redakcinė turinio ir praktinio bendrojo pagrindo inventoriaus peržiūra; tai nėra žmogaus specialisto vertinimas, akademinio laipsnio ar laboratorinių įgūdžių patvirtinimas, viso vadovėlio sertifikavimas ar eksperimentinis atkartojimas. Patvirtinimo įrašas: chemistry-independent-content-inventory-review.1.

Susiję žinyno įrašai

Tyrinėkite ryšius šioje pažinimo srityje ir jos sąsajas su kitomis sritimis.

Rodomi 1–8 iš 8 ryšių

Mokslinių žinių ryšiai · 8 / 8

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

  1. Remiasi apibrėžimu
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q. Esant pusiausvyrai, ji lygi nuliui, todėl ΔᵣG° = −RT ln K. Šis sąryšis apibūdina termodinaminę reakcijos kryptį ir pusiausvyrą, o ne reakcijos greitį.

    The Gibbs relation uses the reaction activity quotient.

  2. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Esant dabartinei mišinio sudėčiai, reakcijos molinė Gibso energija yra ΔᵣG = ΔᵣG° + RT ln Q. Esant pusiausvyrai, ji lygi nuliui, todėl ΔᵣG° = −RT ln K. Šis sąryšis apibūdina termodinaminę reakcijos kryptį ir pusiausvyrą, o ne reakcijos greitį.

    The reaction relation specializes Gibbs-energy accounting.

  3. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Pereinamosios būsenos teorija sieja elementariosios reakcijos greičio koeficientą su apribota aktyvuotojo komplekso pusiausvyra ir barjero kirtimo dažniu. Vienmolekuliniam standartinės būsenos modeliui k=κ(kBT/h)exp(−ΔG‡/RT). κ įvertina sėkmingą perėjimą į nurodytus produktus; aktyvacijos laisvoji energija nėra tiesiog bendroji reakcijos Gibso energija.

    A reaction free-energy difference is distinct from an activation barrier.

  4. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Esant kinetinei kontrolei, vyrauja produktai, kurie susidaro greičiau, kol dar nepasiekta pusiausvyra; termodinaminė kontrolė atspindi pasiekiamą pusiausvyrinį produktų pasiskirstymą. Žemesnis susidarymo barjeras ir mažesnė produkto laisvoji energija yra skirtingos savybės. Temperatūra, laikas ir grįžtamumas lemia, ar produktai gali virsti vieni kitais.

    Equilibrium ratios depend on reaction Gibbs energy.

  5. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Alkoholiui prisijungus prie karbonilo grupės, susidaro pusacetalis. Rūgšties katalizuojamas jo hidroksilo grupės pakeitimas kita alkoksigrupe gali sudaryti acetalį, pašalinant vandenį ir prisijungiant alkoholiui. Vandens aktyvumas veikia grįžtamąją pusiausvyrą; vandeninis rūgšties tirpalas gali hidrolizuoti acetalį ir vėl sudaryti karbonilinį junginį.

    Reaction composition follows the appropriate equilibrium quotient.

  6. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Baltymo seka ir jo cheminė aplinka apriboja konformacinį energijos kraštovaizdį. Pašalinus denatūrantą, daugelis išgrynintų baltymų gali vėl susilankstyti, o šaperonai padeda išvengti agregacijos ir palaiko susilankstymą ląstelėse. Susilanksčiusi būsena nebūtinai yra vienintelė standi konformacija.

    Equilibrium state populations use chemical free-energy conditions.

  7. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Esant grįžtamosios receptoriaus ir ligando sąveikos santykiu vienas su vienu pusiausvyrai, disociacijos konstanta susieja laisvojo receptoriaus, laisvojo ligando ir komplekso koncentracijas. Užimtumo priklausomybė nuo laisvojo ligando koncentracijos yra hiperbolinė; užimtumas pasiekia pusę, kai laisvojo ligando koncentracija lygi Kd. Norint vietoj laisvojo ligando koncentracijos naudoti bendrąją ligando koncentraciją, reikia įvertinti laisvojo ligando išeikvojimą; išplauta afinitetinio išskyrimo („pull-down“) medžiaga nebūtinai išlaiko pradinę pusiausvyrą.

    Binding affinity connects to free energy after standard states are specified.

  8. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Išlygintos oksidacijos ir redukcijos reakcijos, per vieną reakcijos įvykį perduodančios n elektronų, molinė reakcijos Gibso energija yra ΔrG=−nFE esant tai pačiai temperatūrai ir sudėčiai, kai E yra jos grįžtamasis elektrocheminio elemento potencialas. Taigi ΔrG°=−nFE° ir ln K=nFE°/(RT), kai laikomasi suderintų bedimensio aktyvumo ir standartinės būsenos apibrėžimo taisyklių. Padauginus išlygintos reakcijos koeficientus, tuo pačiu daugikliu padauginami n ir ΔrG, bet ne E.

    Reaction Gibbs energy constrains the equilibrium constant.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
uni-chem-gibbs-equilibrium
Versija
core.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Universitetinių pagrindų plėtra