Žinių pagrindai

Mokslinių žinių ryšiai · 7 / 7

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

1. Idealiųjų dujų būsenos lygtis → Modeliai ir prielaidos
   Susiję su
   Ryšio šaltiniai · 2

   • University Physics, volume 2: Molecular Model of an Ideal Gas ↗
   • Equation of State (Ideal Gas) ↗

   The gas equation is exact within the ideal model and approximate for a real gas.

2. Dujų ir spinduliuotės slėgis žvaigždžių medžiagoje → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Remiasi apibrėžimu
   Ryšio šaltiniai · 1

   • §11.3, equations250–258: species gas pressure and radiation pressure ↗

   Susieti teiginiai

   • Neišsigimusiame idealiame jonizuotame mišinyje, esančiame vietinėje šiluminėje pusiausvyroje, jonų ir elektronų skaičiaus tankiai lemia jų indėlį į dujų slėgį; izotropinė šiluminė spinduliuotė prideda spinduliuotės slėgio narį. P=(nᵢ+nₑ)k_BT+a_RT⁴/3. Jonizacija ir sudėtis lemia dalelių skaičių; skirtingų vidutinių elektronų ir jonų masių negalima sutapatinti.

   Separate classical particles supply ideal pressure.

3. Terminis vėjas atmosferos slėgio koordinatėmis → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Susiję su
   Ryšio šaltiniai · 1

   • Thermal Wind, §1 equations1–9 (2003 notes, 2009 course) ↗

   Susieti teiginiai

   • Sausų idealiųjų dujų atmosferoje, kurioje vyrauja hidrostatinė ir geostrofinė pusiausvyra, vėjo greičio kitimas slėgio koordinatės atžvilgiu tenkina ∂u_g/∂p=R_d T_y/(fp) ir ∂v_g/∂p=−R_d T_x/(fp). Horizontalieji temperatūros gradientai čia skaičiuojami pastovaus slėgio paviršiuose. Integruojant tarp dviejų slėgio lygių gaunamas geostrofinio vėjo skirtumas tarp jų; vien tai nenustato vėjo nė viename iš šių lygių.

   The specific dry-air ideal-gas relation closes the pressure conversion.

4. Kinetinės lygtys ir uždarymas molekulinio chaoso prielaida → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Susiję su
   Ryšio šaltiniai · 1

   • Kinetic Theory · Boltzmann equation and transport ↗

   Susieti teiginiai

   • Bolcmano lygtis aprašo praretintų dujų vienos dalelės skirstinio evoliuciją, įtraukdama pernašos, jėgos ir susidūrimų narius. Dviejų dalelių skirstinio uždarymas, darant prielaidą, kad prieš susidūrimą dalelių greičiai nekoreliuoti, kartu su trumpais poriniais susidūrimais leidžia gauti kinetinį artinį. Detaliosios pusiausvyros sąlygas tenkinanti pusiausvyra ir H teorema priklauso nuo šių prielaidų; jos neįrodo negrįžtamo pusiausvyros nusistovėjimo kiekvienai mikroskopinei daugelio dalelių būsenai.

   The dilute equilibrium ideal gas is a limit of the kinetic description.

5. Slėgio ir tūrio darbas bei proceso keliai → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Susiję su
   Ryšio šaltiniai · 2

   • University Physics Volume 2, §3.2: work heat and internal energy ↗
   • University Physics Volume 2, §3.4: thermodynamic processes ↗

   Susieti teiginiai

   • Mechaniniu požiūriu kvazistatinei paprastai spūdžiai uždarai sistemai jos atliktas darbas yra W=∫p dV: plėtimasis duoda teigiamą darbą, o suspaudimas — neigiamą. Pastovaus kiekio idealioms dujoms kvazistatiniame izoterminiame procese galioja W=nRTln(V_f/V_i). Izochorinis reiškia pastovų tūrį, izobarinis — pastovų slėgį, izoterminis — pastovią temperatūrą, o adiabatinis — šilumos perdavimo nebuvimą.

   The two records describe related physical or metrological models or distinctions; the present claim does not require every hypothesis or result in the linked record.

6. Grįžtamo adiabatinio idealiųjų dujų proceso ryšiai → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Remiasi apibrėžimu
   Ryšio šaltiniai · 1

   • University Physics Volume 2, §3.6: adiabatic processes for an ideal gas ↗

   Susieti teiginiai

   • Pastoviam idealiųjų dujų kiekiui, kai šiluminės talpos pastovios, grįžtamame adiabatiniame procese galioja pV^γ=constant ir TV^(γ−1)=constant, kur γ=C_p/C_V>1. Taip besiplėsdamos dujos vėsta, o suspaudžiamos šyla. Izoliuotame laisvajame plėtimesi Q=W=0 ir idealiųjų dujų vidinė energija nekinta; šis procesas netenkina grįžtamojo proceso laipsninio dėsnio.

   This relation concerns the stated reversible adiabatic ideal-gas relations claim and its conditions; it does not assert an unqualified prerequisite or an additional theorem.

7. Dujų slėgis kaip molekulių impulso perdavimas → Idealiųjų dujų būsenos lygtis
   Susiję su
   Ryšio šaltiniai · 1

   • University Physics Volume 2, 2-2-pressure-temperature-and-rms-speed ↗

   Susieti teiginiai

   • Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

   The molecular count form pV=Nk_BT is the existing amount-of-substance ideal-gas relation with n=N/N_A and R=N_Ak_B.