GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 961–990 iš 1709

BiologijaGenų srautas dėl pakeitimo migrantais

Jei migrantai sudaro nustatytą populiacijos alelių fondo dalį, alelio dažnis po migracijos yra vietinių individų ir migrantų alelio dažnių svertinis vidurkis.

Modelis
BiologijaPasikartojančios mutacijos ir gryninamoji atranka

Pasikartojančios mutacijos gali papildyti žalingojo alelio, kurį šalina gryninamoji atranka, atsargas.

Artinys
BiologijaNeutralių alelių fiksacija ir pakaitų dažnis

Idealioje neutralioje diploidinėje populiacijoje naujo alelio, kurio yra viena kopija, galutinės fiksacijos tikimybė yra 1/(2N).

Modelis
BiologijaMolekulinė divergencija, kalibravimas ir laikrodžio ribos

Kai abiejų palikuonių linijų substitucijų greičiai yra vienodi ir pastovūs, tikėtinos jas skiriančios substitucijos kaupiasi abiejose šakose nuo bendro protėvio.

Modelis
ChemijaKoordinacinė geometrija ir chirališkumas

Koordinacinių junginių sudėtis gali būti vienoda, tačiau ligandų jungimosi būdas arba erdvinis išsidėstymas gali skirtis.

Apibrėžimas
ChemijaMetalo valentinių elektronų skaičiavimas ir 18 elektronų euristika

Neutraliųjų fragmentų ir oksidacijos laipsnio metodais ligandų ir metalo elektronai priskiriami nuosekliai, jei visame skaičiavime laikomasi pasirinkto metodo taisyklių.

Metodas
ChemijaLigandų pakeitimas, labilumas ir termodinaminis stabilumas

Disociacinio ligandų pakeitimo metu ligandas atsiskiria prieš prisijungiant kitam, o asociacinio mechanizmo atveju naujas ligandas prisijungia prieš atsiskiriant ankstesniam.

Modelis
ChemijaKovalentiniai ligandų laukai ir metalo–ligando π sąveikos

Ligandų lauko molekulinių orbitalių (MO) modeliai sujungia suderinamos simetrijos metalo ir ligandų orbitales, papildydami taškinių krūvių kristalinio lauko modelį kovalentinėmis sąveikomis.

Modelis
ChemijaJoniniai hidridai ir vandenilio junginių rūgštinės bei bazinės savybės

Joniniame hidride vandenilis formaliai yra H− ir gali veikti kaip stipri bazė arba reduktorius; vykstant protono pernašai iš vandens, susidaro vandenilio dujos ir hidroksido jonas.

Modelis
ChemijaBoro Luiso rūgštingumas ir silicio–deguonies karkasai

Boro trihalogenidų žinyninės molekulinės struktūros yra trikampės plokščiosios, ir jie gali priimti donorų elektronų poras; BF3 ir fluorido jonas sudaro BF4−.

Modelis
ChemijaAzoto oksidai, elektronų skaičiaus lyginumas ir pusiausvyra

Azotas sudaro oksidus, kuriuose jo formalusis oksidacijos laipsnis gali būti skirtingas.

Modelis
ChemijaFosforo oksidai, halogenidai ir nuo fazės priklausanti sandara

Fosforo(III) ir fosforo(V) oksidai skiriasi deguonies kiekiu ir formaliaisiais oksidacijos laipsniais.

Modelis
ChemijaDeguonies dalelės ir sieros redokso įvairovė

Oksido O²−, peroksido O₂²− ir superoksido O₂− jonai skiriasi deguonies atomų ir elektronų skaičiumi bei išsidėstymu.

Modelis
ChemijaHalogenų redokso savybės ir tauriųjų dujų inertiškumo ribos

Halogenų ir halogenidų oksiduojamasis ir redukuojamasis vaidmenys skiriasi; pavyzdžiui, tinkamomis tirpalo sąlygomis chloras gali oksiduoti bromido jonus.

Modelis
ChemijaHidroborinimas–oksidacija ir stereocheminis papildomumas

Elementariajame alkenų hidroborinimo modelyje C–H ir C–B ryšiai susidaro kartu iš tos pačios pusės, nesusidarant laisvam karbokationui kaip tarpiniam junginiui.

Modelis
ChemijaAlkinų hidratacija ir enolio virsmas karboniliniu junginiu

Prie alkino prijungus hidratacijos ekvivalentus, iš pradžių susidaro enolis, kuris gali tautomerizuotis į karbonilinį junginį.

Modelis
ChemijaAktyvintoji aromatinė pakaita prisijungimo–eliminavimo būdu

Nukleofilas gali prisijungti prie aktyvintos arilo sistemos, sudarydamas anijoninį tarpinį junginį, o vėliau atsiskiriant išeinančiajai grupei atkuriamas aromatiškumas.

Modelis
ChemijaAminų protonavimas ir azoto laisvosios elektronų poros prieinamumas

Amino bazingumą galima apibūdinti jo konjuguotosios amonio formos rūgštingumu nurodytomis sąlygomis.

Modelis
ChemijaGrandininė polimerizacija aktyviajame centre

Grandininės polimerizacijos metu monomero prisijungimas regeneruoja augančios grandinės aktyvųjį centrą.

Modelis
ChemijaPakopinė polimerizacija per funkcines grupes

Vykstant pakopinei polimerizacijai, jungiasi suderinamos monomerų ir oligomerų funkcinės grupės, o ne reikalaujama, kad visas augimas vyktų viename išliekančiame grandinės centre.

Modelis
Chemija · BiologijaJungimasis prie vienos vietos, laisvasis ligandas ir afinitetas

Esant grįžtamosios receptoriaus ir ligando sąveikos santykiu vienas su vienu pusiausvyrai, disociacijos konstanta susieja laisvojo receptoriaus, laisvojo ligando ir komplekso koncentracijas.

Modelis
Chemija · BiologijaAlosterinis susiejimas ir kooperatyvusis jungimasis

Ligando prisijungimas vienoje vietoje gali pakeisti afinitetą arba aktyvumą kitoje vietoje dėl baltymo būsenų susiejimo.

Modelis
ChemijaKulonometrija ir konkrečios reakcijos krūvio apskaita

Kulonometrija leidžia nustatyti reaguojančios medžiagos kiekį pagal integruojant apskaičiuotą krūvį ir elektronų stechiometriją.

Metodas
ChemijaVoltamperometrija, pernaša ir elektrodų srovės duomenys

Voltamperometrijoje registruojama srovė, valdant darbinio elektrodo potencialą palyginamojo elektrodo atžvilgiu; per pagalbinį elektrodą teka balansinė srovė.

Metodas
ChemijaFluorescencijos našumas ir analizinio atsako tiesiškumas

Fluorescencinė emisija vyksta po optinio sužadinimo ir konkuruoja su nespinduline relaksacija.

Metodas
BiologijaOrganelių endosimbiotinės kilmės įrodymai

Mitochondrijų ir plastidžių kilmę pagrindžia jų molekulinių sistemų ir genų giminingumas bakterijoms, organelių dauginimasis ir daugelio iš organelių kilusių genų perkėlimas į branduolio genomus.

Modelis
BiologijaSamanūnų gametofitai ir priklausomi sporofitai

Samanos, kerpsamanės ir ylvaisiai iliustruoja sausumos augalų gyvenimo ciklus, kuriuose vyrauja gametofitas.

Modelis
BiologijaBesėkliai induočiai ir kartų kaita

Pataisūnų ir paparčiams giminingų evoliucinių linijų sporofitai turi apytakos audinius, o jų gyvenimo cikluose gametofitai išsivysto iš sporų.

Modelis
BiologijaProtėvinis polimorfizmas ir genų bei rūšių medžių neatitikimas

Genų linijos nebūtinai koalescuoja populiacijos ar rūšies skilimo metu.

Modelis
BiologijaFilogenetinė kovariacija ir lyginamieji požymių metodai

Rūšių požymiai gali koreliuoti, nes giminingos linijos turi bendrą evoliucinę istoriją.

Metodas
MetodasPatikrinta pagal šaltinius

Metalo valentinių elektronų skaičiavimas ir 18 elektronų euristika

Chemija

Neutraliųjų fragmentų ir oksidacijos laipsnio metodais ligandų ir metalo elektronai priskiriami nuosekliai, jei visame skaičiavime laikomasi pasirinkto metodo taisyklių.

Esminės žinios

Neutraliųjų fragmentų ir oksidacijos laipsnio metodais ligandų ir metalo elektronai priskiriami nuosekliai, jei visame skaičiavime laikomasi pasirinkto metodo taisyklių. Taikant joninį skaičiavimo metodą, metalo d elektronų skaičius lygus jo grupės numeriui, iš kurio atimtas oksidacijos laipsnis; ligandų suteikiami elektronai pridedami atskirai. 18 elektronų dėsningumas naudingas daugeliui pereinamųjų metalų kompleksų, tačiau stabilus kvadratinis plokščiasis platinos(II) kompleksas gali turėti 16 elektronų.

Vertės ir lygtys

nd = g−OS; Nval = nd+ΣL dL

nd
formalusis metalo d elektronų skaičius taikant joninę apskaitą electron count
g
metalo grupės numeris 1
OS
formalusis oksidacijos laipsnis 1
dL
ligandui L priskirtas donuojamų elektronų skaičius pagal pasirinktą joninio skaičiavimo susitarimą electron count
Nval
bendras valentinių elektronų skaičius electron count

Sąlygos ir taikymo ribos

  • Elektronų skaičiavimas yra apskaita, o ne išmatuotas krūvis ar universalus stabilumo kriterijus.
  • Tilteliniams ligandams ir metalo–metalo ryšiams būtini aiškiai nurodyti skaičiavimo susitarimai; nemaišykite pagal neutralųjį ir joninį metodus priskiriamų donuojamų elektronų skaičių.
Šaltiniai · 1

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. 6.1 Electron Counting: Neutral and Oxidation-State MethodsKai Landskron — Lehigh University, Inorganic Coordination Chemistry, LibreTextsVadovėlio skyriuschem.libretexts.orgSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Perskaityti abu skaičiavimo metodai ir cis-PtCl2(NH3)2 pavyzdys; atmestas kiekvieno komplekso, turinčio mažiau nei 18 elektronų, tapatinimas su koordinaciniu neprisotinimu ir homoleptinės / heteroleptinės terminijos vartojimas ryšių skilimui apibūdinti.

2026-10-10 · Nepriklausoma DI redakcinė peržiūra: nepriklausomai perskaityti visi 94 faktiniai glaustieji teiginiai, hipotezės, lygčių, kintamųjų ir vienetų lentelės bei 176 kilmės semantinės sąsajos. Įvertintos visos tikslios autoriaus susiejimo su šaltiniais eilutės ir atskleistos aprėptys; toliau pakartotinai patikrinti tiksliniai originalūs tekstai arba konkrečiai identifikuotos indeksuotos pirminių šaltinių ištraukos. Visi palikti glaustieji chemijos įrašai perskaityti siekiant įvertinti bendrą aprėptį. Nepriklausoma DI redakcinė turinio ir praktinio bendrojo branduolio inventoriaus peržiūra; tai nėra žmogaus specialisto peržiūra, akademinio laipsnio ar laboratorinių įgūdžių patvirtinimas, viso vadovėlio sertifikavimas ar eksperimentinis atkartojimas. Patvirtinimo įrašas: chemistry-independent-content-inventory-review.1.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
uni-chem-valence-electron-counting
Versija
core.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Universitetinių pagrindų plėtra