GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 1681–1709 iš 1709

Matavimas · FizikaSpinduliuotės srautas, stipris, apšvita, išspindis ir skaistis

Optinė galia, kryptinė galia ir paviršiniai tankiai yra skirtingi dydžiai.

ApibrėžimasMatavimas · FizikaFotometrinis svertinimas, liumenas, kandela, liuksas ir skaistis

Fotometrijoje spinduliuotė svertinama pagal nurodytą standartinį regos atsaką.

ApibrėžimasMatavimasSI dydžių ir vienetų simbolių rašymas

Simbolių forma, tarpai ir skliaustai išsaugo pateikiamų dydžių prasmę.

ApibrėžimasMatavimasGramo priešdėliai ir kilogramo išimtis

Masės priešdėliai jungiami prie gramo, nors SI pagrindinis vienetas yra kilogramas.

ApibrėžimasMatavimasRezultato ir jo neapibrėžties apvalinimas

Pateikite prasmingus skaitmenis, nelaikydami papildomų skaitmenų tikslumo įrodymu.

MetodasMatavimas · Fizika · ChemijaĮprasti ne SI vienetai ir tikslūs perskaičiavimai į SI

Įprastiems ne SI vienetams reikia taikyti teisingus perskaičiavimo į SI koeficientus.

ApibrėžimasFizika · ChemijaDujų slėgis kaip molekulių impulso perdavimas

Molekulių susidūrimai susieja makroskopinį slėgį su chaotišku slenkamuoju judėjimu.

ModelisChemija · FizikaĮprastos agregatinės būsenos ir makroskopinės savybės

Kietoji, skystoji ir dujinė būsenos apibūdina makroskopines savybes, o ne cheminę tapatybę.

ModelisChemijaEmpirinių ir molekulinių formulių nustatymas pagal sudėtį

Elementų masių santykiai, naudojant molines mases, paverčiami atomų skaičiaus santykiais, išlaikant neapibrėžtį ir mėginio tapatybę.

MetodasChemijaLuiso struktūros ir valentinių elektronų apskaita

Luiso diagramoje apskaitomi ryšiuose dalyvaujantys ir nedalyvaujantys valentiniai elektronai pagal nurodytą atomų jungimosi schemą.

MetodasChemijaElektronų sričių geometrija ir molekulės forma

VSEPR atskiria elektronų sričių išsidėstymą nuo atomų padėčių.

ModelisChemijaElektroneigiamumas, ryšio ir molekulės poliškumas

Polinių ryšių poveikis molekulėje gali kompensuotis; svarbi molekulės geometrija.

ModelisChemijaTirpalai, tirpiniai, tirpikliai ir solvatacija

Tirpstant nurodytos molekulinės ar joninės dalelės pasiskirsto tirpiklyje.

ApibrėžimasChemijaTirpumas, sotis ir persotinimas

Soties riba yra pusiausvyros savybė esant nurodytoms sąlygoms, o ne koncentracijos sinonimas.

ApibrėžimasChemijaFiltravimas atskiria sulaikomas kietąsias daleles nuo fluido

Įprastas filtravimas atskiria neištirpusias daleles; ištirpusios cheminės dalelės gali likti filtrate.

MetodasChemijaDistiliavimas ir garų bei skysčio sudėtis

Distiliavimas pagrįstas komponentų pasiskirstymu tarp garų ir skysčio bei kondensacija, o azeotropinė sudėtis nustato jo ribą.

MetodasBiologijaGenas, alelis, genotipas ir fenotipas

Genomo sekos variantai ir stebimi požymiai apibūdina skirtingus biologinės informacijos lygmenis.

ApibrėžimasBiologija · ChemijaFermentų substratai, aktyvieji centrai ir indukuotasis prisitaikymas

Substrato atpažinimas ir katalizė priklauso nuo dinamiškos molekulinės aplinkos.

ModelisBiologija · ChemijaMonomerai, polimerai ir hidrolizė

Kovalentinis subvienetų sujungimas ir skaidymas dalyvaujant vandeniui paaiškina biologinių polimerų struktūrą.

ApibrėžimasBiologija · ChemijaCukrūs, glikozidiniai ryšiai ir polisacharidai

Cukrų jungimosi būdas skiria energiją kaupiančius ir struktūrinius polisacharidus.

ApibrėžimasBiologija · ChemijaRiebalų rūgštys, atsarginiai ir membranų lipidai

Lipidai pasižymi kelių tipų sandara, o ne sudaro vieną iš pasikartojančių monomerų sudarytų polimerų klasę.

ApibrėžimasBiologija · ChemijaAminorūgščių liekanos ir peptidiniai ryšiai

Peptidinis karkasas ir kintamos šoninės grandinės yra skirtingos baltymo sandaros dalys.

ApibrėžimasBiologija · ChemijaNukleotidai ir DNR bei RNR karkaso poliškumas

Bazės saugo sekos informaciją chemiškai kryptingame cukraus ir fosfato karkase.

ApibrėžimasBiologijaLąstelės membrana, sienelė, citozolis ir kompartmentai

Ląstelės ribą sudarančios struktūros, skystoji vidaus terpė ir specializuotos struktūros atlieka skirtingas funkcijas.

ApibrėžimasŽemė ir kosmosas · MatavimasŽemės drebėjimo vieta, magnitudė ir vietinis intensyvumas

Židinio vieta ar magnitudė neapibūdina kiekvienoje vietoje patiriamo drebėjimo.

ApibrėžimasŽemė ir kosmosasAtmosferos sudėtis ir šiluminiai sluoksniai

Sudėtis ir temperatūrinė sandara apibūdina skirtingas Žemės atmosferos savybes.

ModelisŽemė ir kosmosasNuotėkio baseinai, ištekėjimo taškai ir vandenskyros

Paviršinio nuotėkio baseino ribos priklauso nuo pasirinkto ištekėjimo taško ir nebūtinai riboja požeminio vandens tekėjimą.

ApibrėžimasŽemė ir kosmosasDangaus sfera ir stebėtojo dangus

Kryptis danguje yra kampinis stebėjimo duomuo, o ne atstumas iki objekto trimatėje erdvėje.

ModelisŽemė ir kosmosas · MatavimasRektascensija, deklinacija ir atskaitos epochos

Dangaus kampinėms koordinatėms būtina nurodyti atskaitos sistemą ir datų žymėjimo susitarimus.

Apibrėžimas
ModelisPatikrinta pagal šaltinius

Dujų slėgis kaip molekulių impulso perdavimas

FizikaChemija

Molekulių susidūrimai susieja makroskopinį slėgį su chaotišku slenkamuoju judėjimu.

Esminės žinios

Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

Vertės ir lygtys

pV=Nm⟨v²⟩/3=Nk_BT; ⟨K_trans⟩=m⟨v²⟩/2=3k_BT/2; v_rms=√⟨v²⟩=√(3k_BT/m)

p
Pusiausvyrinis dujų slėgis Pa
V
Dujų tūris m³
N
Vienodų dujų dalelių skaičius 1
m
Vienos dujų dalelės masė kg
v,v_rms
Dalelės greitis dujų rimties atskaitos sistemos atžvilgiu ir vidutinis kvadratinis greitis m s⁻¹
⟨v²⟩
Dalelės greičio kvadrato vidurkis ansamblyje m² s⁻²
⟨K_trans⟩
Vidutinė vienos dalelės slenkamojo judėjimo kinetinė energija J
k_B
Bolcmano konstanta J K⁻¹
T
Absoliučioji pusiausvirosios būsenos dujų temperatūra K

Sąlygos ir taikymo ribos

  • Naudokite N>0 vienodų dalelių, kurių masė m>0, tūryje V>0, esant vienodai pusiausvirosios būsenos temperatūrai T>0; slenkamojo judėjimo greičiai nusakomi dujų rimties atskaitos sistemos atžvilgiu.
  • Išvedant pagal susidūrimus daroma prielaida, kad dujos yra idealiosios ir išretintos, judėjimas izotropinis, susidūrimai su sienelėmis tamprūs, o pataisos dėl dalelių tarpusavio sąveikos potencialo ir jų tūrio yra nereikšmingos.
  • Slenkamojo judėjimo energija nėra visa molekulės vidinė energija, jei molekulė turi prieinamų sukamųjų, virpamųjų ar elektroninių laisvės laipsnių.
Šaltiniai · 2

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. University Physics Volume 2, 2-2-pressure-temperature-and-rms-speedSamuel J. Ling, Jeff Sanny and William Moebs — OpenStax, Rice University (2016)Vadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį
  2. Kinetic Theory · Physics (2026–27 reprint)National Council of Educational Research and Training (NCERT)Vadovėlio skyrius · PDFncert.nic.inSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Impulso perdavimas per tamprius susidūrimus su sienelėmis ir izotropinis išretintų idealiųjų dujų greičių pasiskirstymas leidžia gauti slėgio ir greičio kvadrato vidurkio sąryšį.

2026-10-10 · Nepriklausomas chemijos, biologijos ir Žemės bei kosmoso temų redaktorius (DI redakcinė peržiūra). Šaltinių patikros ir nepriklausoma DI atliekama glaustų informacinių teiginių, lygčių, vienetų, sąlygų ir sąvokų sąsajų redakcinė peržiūra. Tai nėra žmogaus specialisto patvirtinimas, laboratorijos akreditacija, visos knygos patikra ar teiginys, kad pateiktos visos įmanomos pamatinės žinios.

Pagrindinių žinių peržiūra

2026-10-10 · Independent AI editorial inspection of this new compact reference entry, its equations, applicability, sources and knowledge connections.

Šaltiniai iš kitų vietų

Sutampa nurodytose ribose

The isotropic classical ideal gas connects pressure with mean squared random speed and translational energy with 3kT/2.

Root mean square speed differs from mean speed and drift velocity; molecular internal modes add separate degrees of freedom.

Susiję žinyno įrašai

Tyrinėkite ryšius šioje pažinimo srityje ir jos sąsajas su kitomis sritimis.

Rodomi 1–4 iš 4 ryšių

Mokslinių žinių ryšiai · 4 / 4

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

  1. Išvedama iš
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

    The idealized wall pressure follows time-averaged momentum transfer in elastic molecular collisions.

  2. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

    The molecular count form pV=Nk_BT is the existing amount-of-substance ideal-gas relation with n=N/N_A and R=N_Ak_B.

  3. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

    The existing distribution gives the same equilibrium mean kinetic energy; the pressure derivation additionally uses wall momentum transfer.

  4. Remiasi apibrėžimu
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Retose klasikinėse idealiosiose dujose, kurių molekulių greičiai dujų rimties atskaitos sistemoje pasiskirstę izotropiškai, tamprūs susidūrimai su sienelėmis perduoda impulsą ir duoda pV=Nm⟨v²⟩/3. Sujungus šią lygtį su pV=Nk_BT, gaunama vidutinė slenkamojo judėjimo kinetinė energija m⟨v²⟩/2=3k_BT/2 ir vidutinis kvadratinis greitis √⟨v²⟩=√(3k_BT/m). Vidutinis kvadratinis greitis skiriasi nuo vidutinio greičio ir bendrojo dreifo greičio.

    Uses the exactly defined Boltzmann constant in the equilibrium relation.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
foundation-physics-kinetic-gas-pressure
Versija
foundations-audit.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Pagrindinių žinių papildymas