GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 241–270 iš 1709

Fizika · Žemė ir kosmosasBranduolio ryšio energija

Surišto branduolio rimties masė mažesnė už atskirtų jo nukleonų rimties masių sumą.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasEksponentinis radioaktyvusis skilimas

Pastovi skilimo tikimybė per laiko vienetą nusako branduolių populiacijos būdingąjį laiką.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasBranduolių dalijimasis, sintezė ir reakcijos energija

Branduolių persitvarkymas gali išlaisvinti energiją arba jos pareikalauti.

ModelisFizikaSklaidos skerspjūvis

Normuoti sklaidos spartą pagal krintantį srautą.

ModelisFizikaStandartinio modelio medžiagos dalelių šeimos

Kvarkai ir leptonai sudaro tris kartas.

ModelisFizikaStandartinio modelio sąveikos

Kalibraciniai laukai tarpininkauja trims sąveikoms; Higso sektorius yra skaliarinis.

ModelisFizikaKvantinių skaičių balansai pagal sąveiką

Balanso taisyklėje turi būti įvardyta sąveika, kuriai ji taikoma.

ModelisFizika · ChemijaBlocho būsenos ir elektroninės energijos juostos

Periodinis kristalo potencialas susistemina energijas pagal banginį vektorių ir juostą.

ModelisFizika · ChemijaElektronai ir skylės puslaidininkiuose

Juostų užpildymas ir legiravimas lemia judriuosius krūvininkus.

ModelisFizikaBose ir Fermi šiluminis būsenų užpildymas

Neatskiriamų dalelių pusiausvyros būsenų užpildymas skiriasi.

ModelisChemijaElektronų ekranavimas ir efektinė branduolio trauka

Kiti elektronai keičia atomo elektrono patiriamą trauką.

ModelisChemijaDaugiaelektronių atomų pagrindinės būsenos konfigūracijos

Orbitalių užpildymas sieja atomų elektroninę sandarą su jų valentinių elektronų lemiamomis cheminėmis savybėmis.

ModelisChemijaLokalizuoti ryšiai ir rezonanso aprašymai

Lokalizuotų orbitalių persiklojimas ir rezonansas yra vienas kitą papildantys cheminiai aprašymai.

ModelisChemijaMolekulinės orbitalės, jų užpildymas ir ryšiai

Molekulinių orbitalių aprašyme elektroninės būsenos pasiskirsto visoje molekulėje.

ModelisChemijaTarpmolekulinės sąveikos

Dispersinės ir dipolinės sąveikos bei vandeniliniai ryšiai veikia molekulines medžiagas.

ModelisChemijaKietųjų medžiagų klasės pagal ryšių tipą

Joniniai, metaliniai, molekuliniai ir kovalentinio tinklo kietieji kūnai skirstomi pagal įprastus cheminių ryšių tipus.

ApibrėžimasChemijaPolimerai ir makromolekulių architektūra

Polimerai yra medžiagos, sudarytos iš makromolekulių su pasikartojančiais struktūriniais vienetais.

ApibrėžimasChemijaKoordinaciniai junginiai ir ligandai

Ligandų donoriniai atomai supa centrinį metalą koordinacinėje sferoje.

ApibrėžimasChemijaAktyvumai ir cheminiai potencialai

Aktyvumas išreiškia sudėtį nurodytos termodinaminės standartinės būsenos atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijapH ir vandenilio jonų aktyvumas

pH yra aktyvumu pagrįstas dydis, praktikoje realizuojamas pagal matavimo susitarimus.

ApibrėžimasChemijaBuferiai ir baigtinė buferinė talpa

Rūgšties ir bazės pora gali priešintis ribotiems tirpalo pH pokyčiams.

ModelisChemijaTirpumo sandaugos ir nuosėdų susidarymas

Pusiausvyros sandauga apriboja nurodytos kietosios fazės tirpimą.

ModelisChemijaLyginamieji elektrodai ir redokso potencialai

Elektrodų potencialai nurodomi lyginamojo puselementio atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijaNernsto pusiausvyros lygtis

Grįžtamasis elektrocheminis potencialas priklauso nuo aktyvumų ir temperatūros.

ModelisChemijaElementariosios stadijos ir reakcijų mechanizmai

Mechanizmas siūlo žingsnius, kurie paaiškina bendrą cheminį virsmą.

ModelisChemijaArrhenius priklausomybė nuo temperatūros

Daugelis greičio konstantų ribotame intervale atitinka eksponentinį temperatūros modelį.

ArtinysChemijaHeso dėsnis ir termocheminiai skaičiavimai

Reakcijų entalpijas galima derinti, nes entalpija yra būsenos funkcija.

ModelisChemijaFazių diagramos ir koegzistavimas

Fazių diagramos aprašo pusiausvyros būsenas nurodytomis sąlygomis.

ModelisChemijaKalibravimas, etalonai ir matricos poveikis

Kiekybinei analizei reikia validuoto ryšio tarp atsako ir analitės kiekio.

MetodasChemijaChromatografinė retencija ir atskyrimas

Skirtinga sąveika su judriąja ir nejudriąja fazėmis atskiria mišinio komponentus.

Metodas
ApibrėžimasPatikrinta pagal šaltinius

Koordinaciniai junginiai ir ligandai

Chemija

Ligandų donoriniai atomai supa centrinį metalą koordinacinėje sferoje.

Esminės žinios

Koordinacinė chemija aprašo centrinius atomus ar jonus, dažniausiai metalų, susijungusius su ligandais. Koordinacinis skaičius nurodo prisijungusių donorinių atomų skaičių, o ligando dentatiškumas – vieno ligando teikiamų donorinių atomų skaičių. Dėl geometrijos ir ligandų išsidėstymo gali susidaryti skirtingi izomerai.

Sąlygos ir taikymo ribos

  • Koordinacinis skaičius nebūtinai lygus ligandų molekulių skaičiui.
  • Elektronų poros suteikimas yra įvadinis Lewiso elektronų apskaitos modelis; jis nevisiškai aprašo kiekvieną metalo ir ligando sąveiką.
Šaltiniai · 1

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. Chemistry 2e, 19.2: Coordination Chemistry of Transition MetalsPaul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Peržiūrėti skyriai apie koordinacinę sferą, donorus, dentatiškumą ir izomerus.

2026-10-10 · Patikrintas donorinių atomų skaičiavimas ir įvadinio cheminių ryšių žymėjimo ribos.

Susiję žinyno įrašai

Tyrinėkite ryšius šioje pažinimo srityje ir jos sąsajas su kitomis sritimis.

Rodomi 1–5 iš 5 ryšių

Mokslinių žinių ryšiai · 5 / 5

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

  1. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Koordinacinė chemija aprašo centrinius atomus ar jonus, dažniausiai metalų, susijungusius su ligandais. Koordinacinis skaičius nurodo prisijungusių donorinių atomų skaičių, o ligando dentatiškumas – vieno ligando teikiamų donorinių atomų skaičių. Dėl geometrijos ir ligandų išsidėstymo gali susidaryti skirtingi izomerai.

    Ligand arrangements can produce geometric and optical isomers.

  2. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 2

    Susieti teiginiai

    • Susidarant aduktui, Luiso bazė suteikia elektronų porą, o Luiso rūgštis ją priima. Metalo ir ligando komplekso susidarymo konstanta apibūdina konkrečią pusiausvyrą; sudauginus pakopines susidarymo konstantas, gaunama atitinkama suminė konstanta. Į tos pusiausvyros reakcijos dalmens išraišką įeina laisvojo ligando ir metalo aktyvumai, o ne bendrieji analiziniai kiekiai.

    Formation constants quantify stated metal–ligand equilibria.

  3. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Oktaedriniame kristalinio lauko modelyje d orbitalės skyla į žemesnės energijos t2g ir aukštesnės energijos eg grupes. Esant tinkamam elektronų skaičiui, skilimo ir elektronų suporavimo energijų konkurencija lemia skirtingą orbitalių užpildymą pagal sukinį. Geometrija ir sąveika su ligandais veikia skilimą; kristalinio lauko elektrostatinis modelis yra apytikris metalo ir ligandų elektroninės sandaros aprašymas.

    Ligand geometry specifies the field environment.

  4. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Įprasto vienbranduolio dviejų elektronų oksidacinio prisijungimo metu substrato ryšį pakeičia du metalo–ligando ryšiai, o formalusis metalo oksidacijos laipsnis padidėja dviem. Redukcinio eliminavimo metu šie formalieji pokyčiai vyksta priešinga kryptimi, susidarant ligando–ligando ryšiui. Šios transformacijos susieja katalizinių ciklų etapus ir gali vykti pagal kelis skirtingus detaliuosius mechanizmus.

    Ligand and formal oxidation-state accounting describe the transformation.

  5. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Koordinacinių junginių sudėtis gali būti vienoda, nors ligandų jungimosi būdas ar erdvinis išsidėstymas skiriasi. Cis/trans izomerai skiriasi santykine ligandų padėtimi, o chiralinės koordinacinės struktūros gali turėti nesutapdinamus veidrodinius atvaizdus. Oktaedrinės struktūros su trimis chelatiniais ligandais yra chirališkumo pavyzdys, kuriam nereikia tetraedrinio anglies stereocentro.

    A stated donor arrangement defines the complex.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
chem-coordination-compounds
Versija
university-reference.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Universitetinis žinynas