GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 241–270 iš 1709

Fizika · Žemė ir kosmosasBranduolio ryšio energija

Surišto branduolio rimties masė mažesnė už atskirtų jo nukleonų rimties masių sumą.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasEksponentinis radioaktyvusis skilimas

Pastovi skilimo tikimybė per laiko vienetą nusako branduolių populiacijos būdingąjį laiką.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasBranduolių dalijimasis, sintezė ir reakcijos energija

Branduolių persitvarkymas gali išlaisvinti energiją arba jos pareikalauti.

ModelisFizikaSklaidos skerspjūvis

Normuoti sklaidos spartą pagal krintantį srautą.

ModelisFizikaStandartinio modelio medžiagos dalelių šeimos

Kvarkai ir leptonai sudaro tris kartas.

ModelisFizikaStandartinio modelio sąveikos

Kalibraciniai laukai tarpininkauja trims sąveikoms; Higso sektorius yra skaliarinis.

ModelisFizikaKvantinių skaičių balansai pagal sąveiką

Balanso taisyklėje turi būti įvardyta sąveika, kuriai ji taikoma.

ModelisFizika · ChemijaBlocho būsenos ir elektroninės energijos juostos

Periodinis kristalo potencialas susistemina energijas pagal banginį vektorių ir juostą.

ModelisFizika · ChemijaElektronai ir skylės puslaidininkiuose

Juostų užpildymas ir legiravimas lemia judriuosius krūvininkus.

ModelisFizikaBose ir Fermi šiluminis būsenų užpildymas

Neatskiriamų dalelių pusiausvyros būsenų užpildymas skiriasi.

ModelisChemijaElektronų ekranavimas ir efektinė branduolio trauka

Kiti elektronai keičia atomo elektrono patiriamą trauką.

ModelisChemijaDaugiaelektronių atomų pagrindinės būsenos konfigūracijos

Orbitalių užpildymas sieja atomų elektroninę sandarą su jų valentinių elektronų lemiamomis cheminėmis savybėmis.

ModelisChemijaLokalizuoti ryšiai ir rezonanso aprašymai

Lokalizuotų orbitalių persiklojimas ir rezonansas yra vienas kitą papildantys cheminiai aprašymai.

ModelisChemijaMolekulinės orbitalės, jų užpildymas ir ryšiai

Molekulinių orbitalių aprašyme elektroninės būsenos pasiskirsto visoje molekulėje.

ModelisChemijaTarpmolekulinės sąveikos

Dispersinės ir dipolinės sąveikos bei vandeniliniai ryšiai veikia molekulines medžiagas.

ModelisChemijaKietųjų medžiagų klasės pagal ryšių tipą

Joniniai, metaliniai, molekuliniai ir kovalentinio tinklo kietieji kūnai skirstomi pagal įprastus cheminių ryšių tipus.

ApibrėžimasChemijaPolimerai ir makromolekulių architektūra

Polimerai yra medžiagos, sudarytos iš makromolekulių su pasikartojančiais struktūriniais vienetais.

ApibrėžimasChemijaKoordinaciniai junginiai ir ligandai

Ligandų donoriniai atomai supa centrinį metalą koordinacinėje sferoje.

ApibrėžimasChemijaAktyvumai ir cheminiai potencialai

Aktyvumas išreiškia sudėtį nurodytos termodinaminės standartinės būsenos atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijapH ir vandenilio jonų aktyvumas

pH yra aktyvumu pagrįstas dydis, praktikoje realizuojamas pagal matavimo susitarimus.

ApibrėžimasChemijaBuferiai ir baigtinė buferinė talpa

Rūgšties ir bazės pora gali priešintis ribotiems tirpalo pH pokyčiams.

ModelisChemijaTirpumo sandaugos ir nuosėdų susidarymas

Pusiausvyros sandauga apriboja nurodytos kietosios fazės tirpimą.

ModelisChemijaLyginamieji elektrodai ir redokso potencialai

Elektrodų potencialai nurodomi lyginamojo puselementio atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijaNernsto pusiausvyros lygtis

Grįžtamasis elektrocheminis potencialas priklauso nuo aktyvumų ir temperatūros.

ModelisChemijaElementariosios stadijos ir reakcijų mechanizmai

Mechanizmas siūlo žingsnius, kurie paaiškina bendrą cheminį virsmą.

ModelisChemijaArrhenius priklausomybė nuo temperatūros

Daugelis greičio konstantų ribotame intervale atitinka eksponentinį temperatūros modelį.

ArtinysChemijaHeso dėsnis ir termocheminiai skaičiavimai

Reakcijų entalpijas galima derinti, nes entalpija yra būsenos funkcija.

ModelisChemijaFazių diagramos ir koegzistavimas

Fazių diagramos aprašo pusiausvyros būsenas nurodytomis sąlygomis.

ModelisChemijaKalibravimas, etalonai ir matricos poveikis

Kiekybinei analizei reikia validuoto ryšio tarp atsako ir analitės kiekio.

MetodasChemijaChromatografinė retencija ir atskyrimas

Skirtinga sąveika su judriąja ir nejudriąja fazėmis atskiria mišinio komponentus.

Metodas
ModelisPatikrinta pagal šaltinius

Nernsto pusiausvyros lygtis

Chemija

Grįžtamasis elektrocheminis potencialas priklauso nuo aktyvumų ir temperatūros.

Esminės žinios

Nernsto lygtis susieja grįžtamojo elemento potencialą su jo standartiniu potencialu, temperatūra ir reakcijos dalmeniu. Ji išplaukia iš termodinaminių ryšių tarp reakcijos Gibso energijos ir grįžtamojo elektrinio darbo; ji neapima nuo srovės priklausančių įtampos nuostolių.

Vertės ir lygtys

E = E° − (RT / nF) ln Q

E
grįžtamojo elektrocheminio elemento potencialas V
E°
standartinis elektrocheminio elemento potencialas toje pačioje temperatūroje V
R
molinė dujų konstanta J mol⁻¹ K⁻¹
T
absoliučioji temperatūra K
n
perduodamų elektronų skaičius subalansuotoje reakcijoje 1
F
Faradėjaus konstanta C mol⁻¹
Q
bedimensis reakcijos dalmuo, sudarytas iš aktyvumų 1

Sąlygos ir taikymo ribos

  • Naudokite subalansuotą elektrocheminio elemento reakciją, kurioje perduodamų elektronų skaičius yra teigiamas ir nelygus nuliui, ir bedimensį aktyvumų dalmenį.
  • Taikykite nurodytoje temperatūroje ir grįžtamosiomis sąlygomis; kinetiniam viršįtampiui ir varžai reikia papildomų modelių.
Šaltiniai · 1

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. Chemistry 2e, 17.4: Potential, Free Energy, and EquilibriumPaul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Šaltinyje pateiktas išvedimas iš Gibso energijos ir grįžtamojo darbo.

2026-10-10 · Patikrintas ženklas, aktyvumai ir taikymo grįžtamajam elektrocheminiam elementui riba.

Susiję žinyno įrašai

Tyrinėkite ryšius šioje pažinimo srityje ir jos sąsajas su kitomis sritimis.

Rodomi 1–6 iš 6 ryšių

Mokslinių žinių ryšiai · 6 / 6

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

  1. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Nernsto lygtis susieja grįžtamojo elemento potencialą su jo standartiniu potencialu, temperatūra ir reakcijos dalmeniu. Ji išplaukia iš termodinaminių ryšių tarp reakcijos Gibso energijos ir grįžtamojo elektrinio darbo; ji neapima nuo srovės priklausančių įtampos nuostolių.

    Reaction conditions modify a reversible cell's standard potential.

  2. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Nernsto lygtis susieja grįžtamojo elemento potencialą su jo standartiniu potencialu, temperatūra ir reakcijos dalmeniu. Ji išplaukia iš termodinaminių ryšių tarp reakcijos Gibso energijos ir grįžtamojo elektrinio darbo; ji neapima nuo srovės priklausančių įtampos nuostolių.

    Reversible cell potential is related to reaction Gibbs energy.

  3. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Jono pusiausvyros potencialas subalansuoja jo judėjimą lemiančius cheminį ir elektrinį dėmenis. Kai membrana pralaidi kelių rūšių jonams, membranos įtampa nebūtinai lygi kuriam nors vienam pusiausvyros potencialui. Laidumo modelis atskiria jonines sroves nuo talpinio įkrovimo.

    Electrochemical equilibrium is applied to one permeant ion.

  4. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Potenciometrija matuoja potencialų skirtumą tarp į analitę reaguojančio indikatorinio elektrodo ir palyginamojo elektrodo, kai matavimo srovė yra nykstamai maža. Pusiausvyrasis atsakas priklauso nuo aktyvumo. Jonams selektyvioms membranoms ir oksidacijos–redukcijos elektrodams reikia atskirų atsako bei selektyvumo modelių ir kalibravimo.

    Equilibrium redox response uses the activity-based Nernst relation.

  5. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Voltamperometrijoje registruojama srovė, valdant darbinio elektrodo potencialą palyginamojo elektrodo atžvilgiu; per pagalbinį elektrodą teka balansinė srovė. Faradėjinis atsakas priklauso nuo oksidacijos ir redukcijos kinetikos bei pernašos dėl difuzijos, migracijos ir konvekcijos. Dvigubojo sluoksnio įkrovimas ir liekamosios srovės gali sukelti papildomų signalų, todėl smailės forma ar srovė interpretuojama atsižvelgiant į faktinę potencialo kitimo formą, geometriją ir kalibravimą.

    Equilibrium potentials provide one limiting comparison.

  6. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Išlygintos oksidacijos ir redukcijos reakcijos, per vieną reakcijos įvykį perduodančios n elektronų, molinė reakcijos Gibso energija yra ΔrG=−nFE esant tai pačiai temperatūrai ir sudėčiai, kai E yra jos grįžtamasis elektrocheminio elemento potencialas. Taigi ΔrG°=−nFE° ir ln K=nFE°/(RT), kai laikomasi suderintų bedimensio aktyvumo ir standartinės būsenos apibrėžimo taisyklių. Padauginus išlygintos reakcijos koeficientus, tuo pačiu daugikliu padauginami n ir ΔrG, bet ne E.

    The activity quotient relates reversible E to its standard value.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
chem-nernst-equation
Versija
university-reference.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Universitetinis žinynas