GLOBAL KNOWLEDGE ARK

Žinynas

Žinių pagrindai

Tyrinėkite sąvokas, dėsnius, lygtis ir metodus, jų taikymą ir šaltinius. Pasirinkite pažinimo sritį arba raskite konkretų žinyno įrašą.

Daugiau filtrų

Žinyno įrašai

Rodoma įrašų: 241–270 iš 1709

Fizika · Žemė ir kosmosasBranduolio ryšio energija

Surišto branduolio rimties masė mažesnė už atskirtų jo nukleonų rimties masių sumą.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasEksponentinis radioaktyvusis skilimas

Pastovi skilimo tikimybė per laiko vienetą nusako branduolių populiacijos būdingąjį laiką.

ModelisFizika · Žemė ir kosmosasBranduolių dalijimasis, sintezė ir reakcijos energija

Branduolių persitvarkymas gali išlaisvinti energiją arba jos pareikalauti.

ModelisFizikaSklaidos skerspjūvis

Normuoti sklaidos spartą pagal krintantį srautą.

ModelisFizikaStandartinio modelio medžiagos dalelių šeimos

Kvarkai ir leptonai sudaro tris kartas.

ModelisFizikaStandartinio modelio sąveikos

Kalibraciniai laukai tarpininkauja trims sąveikoms; Higso sektorius yra skaliarinis.

ModelisFizikaKvantinių skaičių balansai pagal sąveiką

Balanso taisyklėje turi būti įvardyta sąveika, kuriai ji taikoma.

ModelisFizika · ChemijaBlocho būsenos ir elektroninės energijos juostos

Periodinis kristalo potencialas susistemina energijas pagal banginį vektorių ir juostą.

ModelisFizika · ChemijaElektronai ir skylės puslaidininkiuose

Juostų užpildymas ir legiravimas lemia judriuosius krūvininkus.

ModelisFizikaBose ir Fermi šiluminis būsenų užpildymas

Neatskiriamų dalelių pusiausvyros būsenų užpildymas skiriasi.

ModelisChemijaElektronų ekranavimas ir efektinė branduolio trauka

Kiti elektronai keičia atomo elektrono patiriamą trauką.

ModelisChemijaDaugiaelektronių atomų pagrindinės būsenos konfigūracijos

Orbitalių užpildymas sieja atomų elektroninę sandarą su jų valentinių elektronų lemiamomis cheminėmis savybėmis.

ModelisChemijaLokalizuoti ryšiai ir rezonanso aprašymai

Lokalizuotų orbitalių persiklojimas ir rezonansas yra vienas kitą papildantys cheminiai aprašymai.

ModelisChemijaMolekulinės orbitalės, jų užpildymas ir ryšiai

Molekulinių orbitalių aprašyme elektroninės būsenos pasiskirsto visoje molekulėje.

ModelisChemijaTarpmolekulinės sąveikos

Dispersinės ir dipolinės sąveikos bei vandeniliniai ryšiai veikia molekulines medžiagas.

ModelisChemijaKietųjų medžiagų klasės pagal ryšių tipą

Joniniai, metaliniai, molekuliniai ir kovalentinio tinklo kietieji kūnai skirstomi pagal įprastus cheminių ryšių tipus.

ApibrėžimasChemijaPolimerai ir makromolekulių architektūra

Polimerai yra medžiagos, sudarytos iš makromolekulių su pasikartojančiais struktūriniais vienetais.

ApibrėžimasChemijaKoordinaciniai junginiai ir ligandai

Ligandų donoriniai atomai supa centrinį metalą koordinacinėje sferoje.

ApibrėžimasChemijaAktyvumai ir cheminiai potencialai

Aktyvumas išreiškia sudėtį nurodytos termodinaminės standartinės būsenos atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijapH ir vandenilio jonų aktyvumas

pH yra aktyvumu pagrįstas dydis, praktikoje realizuojamas pagal matavimo susitarimus.

ApibrėžimasChemijaBuferiai ir baigtinė buferinė talpa

Rūgšties ir bazės pora gali priešintis ribotiems tirpalo pH pokyčiams.

ModelisChemijaTirpumo sandaugos ir nuosėdų susidarymas

Pusiausvyros sandauga apriboja nurodytos kietosios fazės tirpimą.

ModelisChemijaLyginamieji elektrodai ir redokso potencialai

Elektrodų potencialai nurodomi lyginamojo puselementio atžvilgiu.

ApibrėžimasChemijaNernsto pusiausvyros lygtis

Grįžtamasis elektrocheminis potencialas priklauso nuo aktyvumų ir temperatūros.

ModelisChemijaElementariosios stadijos ir reakcijų mechanizmai

Mechanizmas siūlo žingsnius, kurie paaiškina bendrą cheminį virsmą.

ModelisChemijaArrhenius priklausomybė nuo temperatūros

Daugelis greičio konstantų ribotame intervale atitinka eksponentinį temperatūros modelį.

ArtinysChemijaHeso dėsnis ir termocheminiai skaičiavimai

Reakcijų entalpijas galima derinti, nes entalpija yra būsenos funkcija.

ModelisChemijaFazių diagramos ir koegzistavimas

Fazių diagramos aprašo pusiausvyros būsenas nurodytomis sąlygomis.

ModelisChemijaKalibravimas, etalonai ir matricos poveikis

Kiekybinei analizei reikia validuoto ryšio tarp atsako ir analitės kiekio.

MetodasChemijaChromatografinė retencija ir atskyrimas

Skirtinga sąveika su judriąja ir nejudriąja fazėmis atskiria mišinio komponentus.

Metodas
ModelisPatikrinta pagal šaltinius

Lokalizuoti ryšiai ir rezonanso aprašymai

Chemija

Lokalizuotų orbitalių persiklojimas ir rezonansas yra vienas kitą papildantys cheminiai aprašymai.

Esminės žinios

Valentinių ryšių modeliai aprašo ryšių susidarymą per atominių orbitalių persiklojimą ir elektronų poras. Kai viena Luiso struktūra nepakankamai tiksliai atspindi elektronų pasiskirstymą, rezonansinės formos pateikia alternatyvius formalios elektronų apskaitos aprašymus tai pačiai cheminei dalelei; ši dalelė nekaitalioja būsenų, pavaizduotų šiais brėžiniais.

Sąlygos ir taikymo ribos

  • Orbitalių persiklojimas ir Luiso struktūros yra modeliai, o ne tiesiogiai stebimos elektronų trajektorijos.
  • Rezonansinėse formose branduolių junglumas išlieka toks pat; jų indėliai nebūtinai yra vienodi.
Šaltiniai · 2

Šaltiniai

Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.

  1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice University2 šaltiniai
    1. Chemistry 2e, 8.1: Valence Bond TheoryPaul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį
    2. Chemistry 2e, 7.4: Formal Charges and ResonancePaul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyriusopenstax.orgSkaityti šaltinį

Pagrindimas ir peržiūra

Persiklojimo aprašymų palyginimas su šaltinyje pateikta vieno rezonansinio hibrido interpretacija.

2026-10-10 · Patikrinta rezonanso, izomerų ir tiesioginio persijungimo skirtis.

Susiję žinyno įrašai

Tyrinėkite ryšius šioje pažinimo srityje ir jos sąsajas su kitomis sritimis.

Rodomi 1–6 iš 6 ryšių

Mokslinių žinių ryšiai · 6 / 6

Ryšio tipas nusako santykį. Susieti teiginiai, šaltiniai ir sąlygos apibrėžia jo taikymo ribas.

  1. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Valentinių ryšių modeliai aprašo ryšių susidarymą per atominių orbitalių persiklojimą ir elektronų poras. Kai viena Luiso struktūra nepakankamai tiksliai atspindi elektronų pasiskirstymą, rezonansinės formos pateikia alternatyvius formalios elektronų apskaitos aprašymus tai pačiai cheminei dalelei; ši dalelė nekaitalioja būsenų, pavaizduotų šiais brėžiniais.

    The source compares localized and delocalized orbital descriptions.

  2. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 2

    Susieti teiginiai

    • Nuo tinkamo karbonilinio junginio atskėlus α protoną, susidaro enolatas, kurio krūvis dėl konjugacijos pasiskirsto tarp deguonies ir anglies atomų. Enolio ir karbonilinio junginio tautomerizacija keičia protono padėtį ir ryšius; ji skiriasi nuo rezonanso. Priklausomai nuo reagento ir sąlygų, gali reaguoti enolato anglies arba deguonies atomas.

    Resonance bookkeeping differs from tautomer interconversion.

  3. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Amino bazingumą galima apibūdinti jo konjuguotosios amonio formos rūgštingumu nurodytomis sąlygomis. Rezonansas ir pakaitų aplinka veikia azoto laisvosios elektronų poros prieinamumą; dėl delokalizacijos karbonilo grupėje amido azotas paprastai yra gerokai mažiau bazingas nei įprasto amino azotas. Protonavimas gali pakeisti tirpumą ir pasiskirstymą tarp fazių ekstrahuojant.

    Delocalization changes local electron availability.

  4. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 2

    Susieti teiginiai

    • Empirinė formulė nurodo paprasčiausią sudarančių atomų skaičių santykį, išreikštą sveikaisiais skaičiais. Molekulinė formulė nurodo šių atomų skaičių konkrečioje molekulėje; skirtingos struktūros gali turėti tą pačią molekulinę formulę. Struktūrinė formulė taip pat vaizduoja atomų jungimosi tvarką. Ištisinės joninės kietosios medžiagos formulės vienetas išreiškia stechiometrinį santykį, o ne teigia, kad kristalą sudaro atskiros molekulės.

    A structural representation conveys connectivity/electron accounting beyond the composition shown by a molecular formula.

  5. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 3

    Susieti teiginiai

    • Luiso struktūroje, nustatant formalųjį krūvį, kiekvienam atomui priskiriami jo nerišantieji elektronai ir pusė jo ryšio elektronų, o gautas skaičius palyginamas su neutralaus atomo valentinių elektronų skaičiumi. Formaliųjų krūvių suma lygi bendram cheminės dalelės krūviui. Tai apskaitinės vertės, kurios skiriasi nuo dalinio krūvio ir nuo oksidacijos laipsnio, nustatomo heterobranduolinius ryšius laikant joniniais.

    Formal charges are attached to specified Lewis contributors and do not make resonance contributors separate oscillating species.

  6. Susiję su
    Ryšio šaltiniai · 1

    Susieti teiginiai

    • Sudarydami molekulės Luiso diagramą, susumuokite atomų valentinius elektronus: esant neigiamam krūviui elektronų pridėkite, o esant teigiamam – atimkite. Ryšio linija žymi bendrą elektronų porą; taškai gali žymėti nesidalijamąsias elektronų poras. Išdėstykite šiuos elektronus pagal siūlomą atomų jungimosi schemą ir patikrinkite bendrą krūvį bei elektronų skaičių. Vandenilis paprastai turi elektronų duetą, o daugelis pagrindinių grupių centrinių atomų – oktetą; dalelėms su nelyginiu elektronų skaičiumi, elektronų stokojančioms ir hipervalentinėms dalelėms būtinos išimtys.

    Different valid Lewis contributors can represent one delocalized structure rather than distinct alternating species.

Įrašo informacijaNuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗
Įrašo identifikatorius
chem-valence-bond-resonance
Versija
university-reference.1
Struktūruotas žinyno įrašas
Universitetinis žinynas