Daugiaelektronių atomų pagrindinės būsenos konfigūracijos
Orbitalių užpildymas sieja atomų elektroninę sandarą su jų valentinių elektronų lemiamomis cheminėmis savybėmis.
Esminės žinios
Elektronų konfigūracijos nusako orbitalių užpildymą apytiksliame atomo aprašyme. Pagrindinės būsenos orbitalių užpildymo tvarka ir Hundo taisyklė padeda nustatyti daugelį konfigūracijų, tačiau artimos posluoksnių energijos lemia išimtis. Valentinių orbitalių užpildymas padeda susisteminti elementų cheminių savybių panašumus.
Sąlygos ir taikymo ribos
- Taikymo sritis – izoliuoti daugiaelektroniai atomai ir nurodytos jų krūvio būsenos, o ne visos sužadintosios būsenos ar molekulės.
- Vien nekintama orbitalių užpildymo diagrama neleidžia numatyti visų konfigūracijų; jonų konfigūracijas reikia nagrinėti atskirai.
Šaltiniai · 1
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Pagrindimas ir peržiūra
Vadovėlinis orbitalių užpildymas, valentingumo interpretacija ir chromo bei vario išimtys.
2026-10-10 · Patikrintos orbitalių užpildymo gairės ir išimtys; vandenilio kvantinių skaičių žymėjimas ir formalus Paulio principo nagrinėjimas priklauso fizikos įrašui.
Įrašo informacija
Nuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗- Įrašo identifikatorius
- chem-electron-configuration
- Versija
- university-reference.1
- Struktūruotas žinyno įrašas
- Universitetinis žinynas