Gibso energija ir termodinaminė kryptis
Gibso energijos pokytis leidžia atskirti termodinaminį palankumą nuo reakcijos greičio.
Esminės žinios
Gibso energija yra G = H − TS. Esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, procesas uždaroje sistemoje, kurioje atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas, yra termodinamiškai palankus, kai jo Gibso energijos pokytis yra neigiamas. Šis kriterijus nenurodo, kaip greitai procesas vyksta.
Vertės ir lygtys
ΔG = ΔH − TΔS
- ΔG
- Gibso energijos pokytis J
- ΔH
- Entalpijos pokytis J
- T
- Absoliučioji temperatūra K
- ΔS
- Entropijos pokytis J K⁻¹
Sąlygos ir taikymo ribos
- Nurodytas krypties kriterijus remiasi prielaida, kad temperatūra ir slėgis yra pastovūs ir atliekamas tik slėgio ir tūrio darbas.
- Naudokite faktines būsenas ir sudėtį; standartinės būsenos ΔG° negalima vartoti vietoj ΔG esant bet kokioms sąlygoms.
- Pradinė ir galutinė būsenos turi tą pačią absoliučiąją temperatūrą T.
- Taikant nurodytą savaimingumo kriterijų, slėgis taip pat yra pastovus, o uždaroji sistema atlieka tik slėgio ir tūrio kitimo darbą.
Šaltiniai · 4
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and William R. Robinson — OpenStax, Rice University2 šaltiniai
National Council of Educational Research and Training (NCERT)2 šaltiniai
Pagrindimas ir peržiūra
Vadovėlinis termodinaminis išvedimas ir savaimingumo bei greičio skirtumas; naujų eksperimentinių įrodymų nepateikiama.
2026-10-10 · Angliškas Gibso energijos apibrėžimas ir pastovios temperatūros bei slėgio kriterijus patikrinti pagal skyrius 16.1 ir 16.4, nurodant darbo apribojimus.
Pagrindinių žinių peržiūra
2026-10-10 · Fresh primary-source inspection of the complete compact record, including every statement, equation, quantity and material condition, followed by independent AI editorial review. This check does not certify all linked lessons or every passage of every cited publication.
Šaltiniai iš kitų vietų
Sutampa nurodytose ribose
G=H−TS and the constant-temperature/pressure direction criterion, distinct from rate.
Thermodynamic favourability does not determine reaction speed.
NCERT2 šaltiniai
- Chemistry XI: Thermodynamics Indiaanglų
§5.6(c), printed pp160–161: Gibbs energy and spontaneity
- Chemistry XII: Chemical Kinetics Indiaanglų
§§3.1–3.2.3, printed pp62–68: rate and experimental order; §3.4.1, printed p82: catalyst and equilibrium
- Chemistry XI: Thermodynamics
Įrašo informacija
Nuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗- Įrašo identifikatorius
- chem-gibbs-energy
- Versija
- core.1
- Struktūruotas žinyno įrašas
- Esminiai pagrindai · pirmasis rinkinys · Universitetinių pagrindų plėtra