Heso dėsnis ir termocheminiai skaičiavimai
Reakcijų entalpijas galima derinti, nes entalpija yra būsenos funkcija.
Esminės žinios
Heso dėsnis teigia, kad reakcijų entalpijos pokyčiai sudedami, kai sudedamos atitinkamos subalansuotos reakcijų lygtys. Apgręžus reakciją, jos entalpijos pokyčio ženklas pasikeičia; proporcingai pakeitus jos stechiometrinius koeficientus, tiek pat kartų pasikeičia ir entalpijos pokytis. Rezultatas priklauso nuo pradinės ir galutinės būsenų, o ne nuo pasirinkto kelio.
Sąlygos ir taikymo ribos
- Naudokite suderinamas temperatūras, slėgius, fazes ir stechiometrinius atskaitos kiekius.
- Išmatuotas šilumos kiekis lygus entalpijos pokyčiui esant tinkamoms pastovaus slėgio ir slėgio–tūrio darbo sąlygoms.
Šaltiniai · 1
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Pagrindimas ir peržiūra
Šaltinyje pateikti samprotavimai apie būsenos funkcijas ir termocheminiai pavyzdžiai, o ne naujas kalorimetrinis matavimas.
2026-10-10 · Patikrinta adityvioji apskaita ir šilumos bei entalpijos taikymo ribos.
Įrašo informacija
Nuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗- Įrašo identifikatorius
- chem-hess-law
- Versija
- university-reference.1
- Struktūruotas žinyno įrašas
- Universitetinis žinynas