Molekulinių orbitalių aprašyme elektroninės būsenos pasiskirsto visoje molekulėje.
Esminės žinios
Molekulinių orbitalių modeliuose molekulinės būsenos sudaromos iš atominių bazinių funkcijų derinių. Ryšinių arba antiryšinių orbitalių užpildymas veikia stabilumą; paprastose dviatomių molekulių diagramose pusė ryšinių ir antiryšinių elektronų skaičių skirtumo naudojama kaip ryšio eilės rodiklis.
Sąlygos ir taikymo ribos
Įvadinis ryšio eilės skaičiavimas taikomas pateiktai orbitalių diagramai, o ne vienareikšmiam stebimajam dydžiui kiekvienoje molekulėje.
Orbitalė yra banginė funkcija; jos modulio kvadratas aprašo tikimybės tankį, o ne elektrono trajektoriją.
Šaltiniai · 1
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Valentinių ryšių modeliai aprašo ryšių susidarymą per atominių orbitalių persiklojimą ir elektronų poras. Kai viena Luiso struktūra nepakankamai tiksliai atspindi elektronų pasiskirstymą, rezonansinės formos pateikia alternatyvius formalios elektronų apskaitos aprašymus tai pačiai cheminei dalelei; ši dalelė nekaitalioja būsenų, pavaizduotų šiais brėžiniais.
The source compares localized and delocalized orbital descriptions.
Borno–Openheimerio artinyje elektronų ir branduolių judėjimas atskiriamas sprendžiant elektronų uždavinį esant fiksuotai branduolių geometrijai, o tada aprašant branduolių judėjimą gautame energijos paviršiuje. Didelis branduolių ir elektronų masių skirtumas motyvuoja tokį atskyrimą, tačiau dėl elektroninių būsenų sąveikos jis gali nebegalioti.
Molecular orbital approximations often address the fixed-nuclei electronic problem.
Hartrio–Foko metodu variaciškai optimizuojamas vieno determinanto aprašas, apimantis vidutines Kulono ir mainų sąveikas. Praktiniuose tankio funkcionalo skaičiavimuose vietoj to naudojamas apytikslis energijos funkcionalas ir dažnai sprendžiamos saviderės Kohno–Šamo lygtys. Abu metodai priklauso nuo bazės, geometrijos ir pasirinkto artinio; iteracijų konvergavimas nepatvirtina cheminio stebimojo dydžio tikslumo.
Pagal elementarųjį Hückelio modelį plokščia ciklinė π sistema su nenutrūkstama konjugacija ir 4n+2 π elektronų pasižymi uždaro elektroninio sluoksnio aromatine sandara. Plokščia konjuguota 4n sistema pasižymi antiaromatine sandara; praradus plokštumą arba nenutrūkstamą konjugaciją, šios klasifikacijos galima išvengti.
The counting rule arises from the π orbital description.
Ligandų lauko molekulinių orbitalių (MO) modeliai sujungia suderinamos simetrijos metalo ir ligandų orbitales, papildydami taškinių krūvių kristalinio lauko modelį kovalentinėmis sąveikomis. π akceptorius, pavyzdžiui, CO, gali priimti metalo d elektronų tankį į ligando antirišančiąsias orbitales. Nurodytame oktaedriniame modelyje π akceptorinės sąveikos paprastai didina ligandų lauko sukeltą energijos lygmenų skilimą, o sąveikos su užpildytomis π donorų orbitalėmis gali jį mažinti.
Oksido O²−, peroksido O₂²− ir superoksido O₂− jonai skiriasi deguonies atomų ir elektronų skaičiumi bei išsidėstymu. Siera gali būti elementinės sieros žiedų, redukuotų sulfidų ir oksiduotų deguonies turinčių junginių pavidalo. Sandara ir oksidacijos laipsnis skiria šias chemines daleles bei jų rūgštines ir bazines arba redokso savybes; priklausymas tai pačiai periodinės lentelės grupei nereiškia, kad jų junginiai gali vieni kitus pakeisti.
Electron occupation distinguishes diatomic bonding.