Molekulinės orbitalės, jų užpildymas ir ryšiai
Molekulinių orbitalių aprašyme elektroninės būsenos pasiskirsto visoje molekulėje.
Esminės žinios
Molekulinių orbitalių modeliuose molekulinės būsenos sudaromos iš atominių bazinių funkcijų derinių. Ryšinių arba antiryšinių orbitalių užpildymas veikia stabilumą; paprastose dviatomių molekulių diagramose pusė ryšinių ir antiryšinių elektronų skaičių skirtumo naudojama kaip ryšio eilės rodiklis.
Sąlygos ir taikymo ribos
- Įvadinis ryšio eilės skaičiavimas taikomas pateiktai orbitalių diagramai, o ne vienareikšmiam stebimajam dydžiui kiekvienoje molekulėje.
- Orbitalė yra banginė funkcija; jos modulio kvadratas aprašo tikimybės tankį, o ne elektrono trajektoriją.
Šaltiniai · 1
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Pagrindimas ir peržiūra
Peržiūrėti skyriai apie tiesinę atominių orbitalių kombinaciją (LCAO), rišančiąsias ir antirišančiąsias orbitales bei dviatomių molekulių ryšio eilę.
2026-10-10 · Patikrinta apytikrio orbitalių aprašymo ir dviatomių molekulių nagrinėjimo aprėptis; neteigiama, kad pateiktas išsamus daugelio kūnų uždavinio sprendinys.
Įrašo informacija
Nuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗- Įrašo identifikatorius
- chem-molecular-orbitals
- Versija
- university-reference.1
- Struktūruotas žinyno įrašas
- Universitetinis žinynas