Atomo būsenų kvantiniai žymenys ir Paulio užimtumo taisyklė
Kvantiniai žymenys nurodo orbitales ir sukinio būsenas.
Esminės žinios
Vandenilio tipo atomų surištosios būsenos aprašomos n ≥ 1, l = 0,…,n−1, m_l = −l,…,l ir elektrono m_s = ±½. Pagal Paulio draudimą spinorbitalėje gali būti ne daugiau kaip vienas elektronas, todėl erdvinėje orbitalėje gali būti du elektronai su priešingais sukiniais.
Sąlygos ir taikymo ribos
- Sveikieji n,l,m_l žymenys aprašo Kulono arba centrinio lauko orbitalių modelį; daugelektronių atomų orbitalių priskyrimas yra artinys.
- Erdvinė orbitalė yra banginė funkcija, ne klasikinė trajektorija; cheminė užpildymo tvarka aptarta atskirame įraše.
Šaltiniai · 3
Šaltiniai
Šaltiniai išlaiko savo taikymo ribas. Vien nuoroda nepatvirtina kiekvieno teiginio patikrinimo.
Samuel J. Ling, Jeff Sanny and William Moebs / OpenStax, Rice University3 šaltiniai
- University Physics 3: The Hydrogen AtomSamuel J. Ling, Jeff Sanny and William Moebs / OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyrius
- University Physics 3: Electron SpinSamuel J. Ling, Jeff Sanny and William Moebs / OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyrius
- University Physics 3: The Exclusion Principle and the Periodic TableSamuel J. Ling, Jeff Sanny and William Moebs / OpenStax, Rice UniversityVadovėlio skyrius
Pagrindimas ir peržiūra
8.1, 8.3 ir 8.4 skyriai: orbitalių kvantinių skaičių ribos, sukinio projekcija ir Paulio draudimas dviem elektronams turėti vienodą keturių kvantinių žymenų rinkinį.
2026-10-10 · Tik vienos dalelės orbitalių kvantiniai žymenys ir užpildymas elektronais; tikslūs daugelektroniai spektrai ir užpildymo išimtys neįtraukti.
Įrašo informacija
Nuolatinė nuoroda į šį įrašą ↗- Įrašo identifikatorius
- physics-atomic-quantum-states
- Versija
- university-reference.1
- Struktūruotas žinyno įrašas
- Universitetinis žinynas · Universitetinių pagrindų plėtra